NATURALEZA QUÍMICA DEL PROTOPLASMA

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- RESULTADOS Y GRÁFICOS

a. Pesar el plato Petri Peso 1 = 42.57 grb. En el plato Petri pesar la mitad de una papa Peso 2= 52.53 grc. Calcular el Peso Húmedo de la papa: Peso 2 - Peso 1= PH 52.53 -4.57= 9.96 gramos (PH)d. Cortar la papa en rebanadas delgadas y distribuirlas en el plato Petri.e. Colocar el plato con las rebanadas sobre un reverbero, a temperatura baja, hasta el final de la práctica.f. Pesar el plato con las rebanadas secas.Peso 3= 48,41g. Calcular el Peso Seco de, la papa: Peso 3 - Peso 1= Ps 48,41-42.57= 5.58 gramos (Ps)h. Calcular el Porcentaje de humedad de la papa, mediante la siguiente fórmula:%H=100-(Ps×100)/Ph%H=100-(5.58×100)/9.96%H=43.98

- Conclusiones

- Se pudo identificar los diferentes componentes que están presentes en el protoplasma.Reforzamos los conocimientos de la teoría a través de la práctica y observación de todos los cambios de coloración.

- Aplicamos diferentes pruebas y observar los cambios o alteraciones que cada solución presentó.

- Cuestionario

1. ¿Qué significa: “azúcar reductora” y “azúcar no reductora”?

Todos los monosacáridos (azúcares simples que no pueden descomponerse en moléculas más pequeñas) son azúcares reductores. Dos de los tres tipos de azúcares disacáridos (con dos anillos de sustancias químicas), maltosa y lactosa, tienen la estructura química abierta necesaria para actuar como agentes reductores. La estructura simple de los monosacáridos les permite romperse dos veces tan rápidamente como los disacáridos, mientras que los disacáridos se rompen en sus partes más pequeñas primero.

Los disacáridos, sacarosa, y polisacáridos (azúcares con anillos químicas múltiples) son los azúcares no reductores. Los polisacáridos - almidones - tienen estructuras cerradas, que utilizan átomos libres para unir entre sí los anillos múltiples, y tardan mucho más tiempo en descomponerse.

2. Explicar cómo ocurre la reacción de Benedict.

En química, la reacción o prueba de Benedict identifica azúcares reductores (aquellos que tienen su OH libre del C anomérico), como la lactosa, la glucosa, la maltosa, y celobiosa.En soluciones alcalinas, pueden reducir el Cu2+ que tiene color azul a Cu+, que precipita de la solución alcalina como Cu2O de color rojo-naranja.

El fundamento de esta reacción radica en que en un medio alcalino, el ion cúprico (otorgado por el sulfato cúprico) es capaz de reducirse por efecto del grupo Aldehído del azúcar (CHO) a su forma de Cu+. Este nuevo ion se observa como un precipitado rojo ladrillo correspondiente al óxido cuproso (Cu2O).

3. ¿Qué significa normal y como se preparó la solución 0.1N de ácido clorhídrico. A partir de una solución concentrada (37%), cuya normalidad es 12N

4. ¿Qué significa solución molar y cómo se preparó la solución 1M de bicarbonato de sodio?En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molaridad.

- BIBLIOGRAFÍA

-BROWN, L.2006. “CIENCIAS BIOLOGICAS”. 5ta Edición. Editorial Hispanoamericana.

México DF-México. 15,19 pp.

-ESTRADA, I. 1995. “BIOLOGIA I”. 2da Edición. Editorial Fondo Educativo Latinoamericano. México DF-México. 9,14 pp.

-KAPULUZ, F.1998. “QUIMICA GENERAL E INORGANICA”. 1era Edición. Editorial Castellán. México DF- México. 28, 32 pp.

http://www.facultadcienciasquimicas.buap.mx/ligas/acredita/QFB/data/4_2%20Curriculum/4.

2.10%20%20Actas%20de%20%C3%A1reas%20Programas%20de%20asig%20y%20Manuales%20Lab/Manuales%20de%20Laboratorio/An%C3%A1lisisCl%C3%ADnicosLabpdf/LAB.%20DE%20CITOLOGIA.pdf

http://www.ecured.cu/index.php/Protoplasma.

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