Mecánica de Fluidos. Laboratorio N° 1
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n-C4H10: [pic 23]
i-C5H12: [pic 24]
n-C5H12: [pic 25]
Componente
x (fracción molar)
kMoles
N2
0,0078
0,00099
CO2
0,0140
0,00178
CH4
0,8903
0,11325
C2H6
0,0612
0,00779
C3H8
0,0175
0,00223[pic 26]
i-C4H10
0,0051
0,00065
n-C4H10
0,0014
0,00018
i-C5H12
0,0026
0,00033
n-C5H12
0,0001
0,00001
Calculo del nO2 teoricamente necesarios
Reacciones
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
C3H8+ 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O
O2 necesario para el CH4: [pic 27]
O2 necesario para el C2H6:
[pic 28]
O2 necesario para el C3H8: [pic 29]
O2 necesario para el iC4H10: [pic 30]
O2 necesario para el nC4H10: [pic 31]
O2 necesario para el iC5H12: [pic 32]
O2 necesario para el nC5H12: [pic 33]
++++++[pic 34][pic 35][pic 36][pic 37][pic 38][pic 39][pic 40]
[pic 41]
Comburente
N2 en el aire de entrada:[pic 42]
N2 en el aire de entrada: [pic 43]
CO2:
A partir del CH4:
[pic 44]
A partir del C2H6:
[pic 45]
A partir del C3H8:
[pic 46]
A partir del iC4H10: [pic 47]
A partir del nC4H10: [pic 48]
A partir del iC5H12: [pic 49]
A partir del nC5H12: [pic 50]
[pic 51]
[pic 52]
H2O:
A partir del CH4:
[pic 53]
C2H6:
[pic 54]
C3H8:
[pic 55]
iC4H10:
[pic 56]
nC4H10:
[pic 57]
iC5H12:
[pic 58]
nC5H12:
[pic 59]
++++[pic 60][pic 61][pic 62][pic 63][pic 64]
[pic 65]
N2:
[pic 66]
O2:
[pic 67]
[pic 68]
[pic 69]
[pic 70]
N2: [pic 71]
O2: [pic 72]
CO2: [pic 73]
H2O: [pic 74]
[pic 75]
[pic 76]
[pic 77]
[pic 78]
[pic 79]
[pic 80]
[pic 81]
[pic 82]
(Grafica)[pic 83]
[pic 84]
[pic 85]
[pic 86]
[pic 87]
Tabla 1. Composiciones molares del gas de entrada.
Calculo de entalpias de combustión:
Moles totales O2
Moles totales CO2
Moles totales H2O
∆hc total [KJ]
[pic 88]
[pic 89]
[pic 90]
-
[pic 91]
[pic
...