Biologia. Molalidad

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105gAgNO3[pic 51]

MT= 0,45+0,62= 1,07

XSiO2= XAgNO3= 0,42+0,57=0,99[pic 52][pic 53]

Propiedades de los gases

Asi podemos decir que estas son las características de los gases:

- Capacidad para expandirse y comprimirse.

- Tienen forma y volumen variables.

- Presente una densidad muy baja debido a la gran separación que hay entre sus partículas.

[pic 54]

La presión atmosférica: la atmosfera ejerce una fuerza por unidad de superficie sobre los cuerpos que se encuentran en su interior. Utilizamos el barómetro para medir la presión atmosférica.

Experiencia de Torricelli: tomo un tubo de 1m de longuitud lleno de mercurio, introdujo boca abajo en una cubeta que tambien contenia mercurio y comprobó que el tubo no se vacio por completo sino que en su interior quedaron 760mm de mercurio.

El valor de la presión atmosférica a nivel del mar es 1atm, equivalente a 1,013x105Pa o 760mm Hg.

Algún equivalente:

1atm= 760mmHg

1atm= 101325Pa

1atm= 1,013x105Pa

La presión y su variación con la altura: la presión atmosférica varia con la actitud respecto del nivel del mar. A medida que ascendemos, la presión es menor, ya que disminuye la longuitud de la columna de aire que hay encima de nosotros. Disminuye 10mm Hg por cada 100m de altitud aproximadamente.

El cero absoluto de temperatura: es la temperatura a la cual las partículas de los gases no se mueven. Es la temperatura mas baja, según la tercera ley el cero es un limite inalcanzable y en la escala kelvin equivale a 273,15˚C

Ejemplo:

Uno de los volcanes mas conocidos del mundo es el Cotopaxi, ubicado en Ecuador. Tiene una temperatura de 9˚C . Transforme su temperatura a kelvin.

T= (t+273˚C)

T= (9˚C+273˚C)

T= 282K

Leyes de los gases

- Ley de boyle-Mariotte: al mantenerse constante la temperatura, la velocidad media de las partículas del gas se mantienen constante y los choques tienen la misma energía. Como las partículas se mueven a la misa velocidad y tienen la misma energía, al reducir el volumen aumenta la presión.

Ejemplo:

Un recipiente contiene 0,6m3de un gas a 5atm. Calcula el volumen que ocupara el gas si se aumenta la presión a 6atm, sin variar la temperatura.

V1=0,6m3 P1= 5atm P2= 6atm T= constante

P1xV1= P2xV2= constante

V2= =[pic 55][pic 56]

- Ley de Charles y de Gay- Lussac: a presión constante, el volumen que ocupa una cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

[pic 57]

Ejemplo:

Un gas que se encuentra a una temperatura de 298K ocupa un volumen de 5X10-3m3.

¿Qué volumen ocupa si aumentamos su temperatura en 50K?

T1= 298K V1= 5X10-3m3 T2= 50+298= 348K

V2[pic 58]

- Ley general de los gases: unificamos la ley de Boley-Mariotte con la ley de Charles Gay-Lussac y obtenemos una ley completa de los ases.

[pic 59]

Ejemplos:

Un gas a 12°C y 1,0X105Pa de presión, ocupa un volumen de 7,4L. Calcula el volumen que ocuparía a 0°C y 1,5X105Pa.

T1=12°C+273=285K P1=1,0X105Pa T2=0°C+273=273 P2=1,5X105Pa V1=7,4L V2= ?

V2= [pic 60]

Ecuación del gas ideal

Presentan un comportamiento similar antes los cambios de presión y temperatura. Cumplen las siguientes leyes.

Ley

Descripcion

Formula

Boley-Mariotte

Volumen ocupada por una determinada masa de gas es proporcional a la presion, la temperatura es constante.

P1V1=P2V2= cte

Charles y Gay-Lussac

Presion contaste, el volumen ocupado por un gas es propocional a su temperatura asoluta.

[pic 61]

Completa de gases

El producto de su presion por el volumen dividido entre la temperatura asoluta es una cantidad constante.

[pic 62]

Existe una expresión que relaciona el numero de moles y el volumen del gas en condiciones dadas de presion y temperatura, y recibe el nombre de ley de los gases ideales:

PV=nrt

Esta ecuación R es la constante universal de los gases y su valor en el sistema internacional es 8,31Pa x m3xK-1x mol-1= 8,31JxK-1x mol-1.

P es la presión en unidades de atmosfera (atm)

V es el volumen en litros (L)

n es el número de moles

T es la temperatura de kelvin (K)

Ejemplo: determina la presión que ejerce el hidrogeno en una reacción cuyas condiciones sean de 15ªC en un volumen de 2000ml. También conocemos que la cantidad a usar de hH2 es de 10 grados. T= [pic 63][pic 64]

10gH2[pic 65]

P= [pic 66]

En otras ocasiones, los trabajos teóricos