ESTEQUIOMETRÍA.

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3.- La electrolisis de una sal fundida por la que pasan 0.67amp durante 1hr depositaron 0.87g de producto metálico. Calcular el equivalente electroquímico del metal?

4.- Dos pilas electrolíticas se colocaron en serie una contenía una solución de AgNO3 y la otra CuSO4 se paso corriente eléctrica a través de ellas hasta que se depositaron 2.546g de Ag. Calcular la cantidad de Cu depositada al mismo tiempo?

5.- Para la siguiente pila Zn0 / Zn2+ // Cu2+ / Cu0 . Calcular su fuerza electromotriz considerando sus potenciales de electrodo siguientes:

Zn0 Zn2+ + 2 e- Eo = + 0.76 v[pic 3]

Cu2+ + 2 e- Cu0 Eo = + 0.34 v[pic 4]

6.- Para la siguiente pila Zn 0 / Zn 2+ // Sn 2+ / Sn 0 . Calcular su fuerza electromotriz considerando los potenciales de electrodo siguientes:

Zn0 Zn2+ + 2 e- Eo = + 0.76 v[pic 5]

Sn Sn2+ + 2 e- Eo = + 0.113 v[pic 6]

7.- Para la siguiente pila Sn0 / Sn2+ // Cu2+ / Cu0 Calcular su fuerza electromotriz considerando los potenciales de electrodo siguientes:

Sn Sn2+ + 2 e- Eo = + 0.113 v[pic 7]

Cu2+ + 2 e- Cu0 Eo = + 0.34 v[pic 8]

8.- Para formar una pila galvánica se introduce un hilo de cobre en una disolución 1 M de iones Cu2+ y un hilo de cadmio en una disolución 1 M de iones Cd2+ y se unen ambos. Calcule la fuerza electromotriz estándar de la pila conociendo Eº (Cu2+/Cu) = 0,34 V Eº (Cd2+/Cd) = -0,40 V

Escriba la ecuación de la reacción completa. Esquematice el diagrama de la pila ¿Cuál será la fuerza electromotriz de la pila si [ Cu2+] = 0.1 M y [ Cd2+] = 0.001 M?

9.-Para la siguiente celda: Mg0 (S) | Mg2+(1.2M) || Au3+(1M) | Au0 (s) Con los potenciales estandar de redución que son: Mg = - 2.37V; Au = ÷ 1.5V, calcular el potencial estandar de la celda. La reacción neta. El potencial no estandar de la celda.

10.- Determine el potencial de la celda Zn0 (s) | Zn+2(0.1M) || Cu+2(0.50M) | Cu0 (s) Con los potenciales estandar de redución que son: Eº (Zn2+/Zn) = -0,76 V Eº (Cu2+/Cu) = 0,34 V La reacción neta. El potencial no estandar de la celda.