Ensayo: Quimica.

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- Añadimos el Bicarbonato de Sodio al Nitrato de Cobre (III) y empezó a enfebrecer y cambio a un color azul-verdoso, tenía una temperatura Fría.

- Teníamos que filtras la sustancia resultante así que colocamos sobre el embudo un papel filtro en forma de cono pero para que no se moviera teníamos que ponerle tantita agua para que pegara, y en caso de que escurriera cambiáramos en vaso precipitado que estaba abajo por uno limpio.

- En esa reacción que salió la teníamos que filtrar hay en embudo colocamos en el centro la mezcla (sustancia) y esperamos a que filtrara.

- Y hay mismo en el embudo empezamos a agregar 0.5 de Ácido Sulfúrico y empezó a verse menos cantidad y salió como un gas y hubo un cambio que se quedó como polvo azul.

- Agregamos otros 0.5 de Ácido Sulfúrico al vaso precipitado para poder limpiarlo y luego se agregamos al embudo para que siguiera la filtración.

OBSERVACIONES 2:

- Primero leímos las instrucciones, ya que se iba a trabajar con sustancias toxicas.

- Entonces pusimos con la pipeta Ácido Nítrico 0.4 al Cobre estaba en un vaso precipitado, y al ponerlo soltó un gas con olor como a cloro y cambio a un tono azul/amarillo y así de igual forma agregamos a la misma solución el 0.8 de Sodio para la obtención del Cobre (III).

- La segunda vez que pusimos 0.4 no hubo reacción alguna.

- Por tercera vez con el otro 0.4 de Ácido Nítrico de azul marino empezó a hacerse como gaseoso con un color medio azul/verdoso.

- Y por último del 0.4 de Ácido Nítrico empezó a enfebrecer.

- Luego pesamos el Bicarbonato de Sodio y la agregamos a la misma sustancia que teníamos antes.

- Volvió a enfebrecer cuando pusimos el Bicarbonato quedo en el mismo tono pero tenía una temperatura Fría.

- Luego pusimos el papel filtro en el embudo lo pegamos para que no se moviera.

- Vaciamos la sustancia hay para que hubiera una filtración.

- Le agregamos más Ácido nítrico para que avanzara en filtrarse.

- Y también se le agrego Acido Nítrico al vaso precipitado para limpiarlo y visearle lo que tenía al mismo embudo.

- Y al agregarle el 0.5 de Ácido Sulfúrico empezó a verse menos cantidad, empezó a verse como un gas saliendo y quedo con apariencia de polvo azul.

- Después pesamos el papel filtro que peso 2.3 agregamos y hay mismo agregamos los 0.3 gr de Zinc.

- Luego colocamos los 0.3 gr de Zinc en el vaso precipitado ya con la sustancia anterior filtrada..

- Lo agregamos y cambio rápidamente a un color Morado/Negro/Café y salido un poco de gas

- Y por último vaciamos esa sustancia en el embudo para que filtrara nuevamente.

- Finalmente terminamos limpiamos nuestro lugar de trabajo.

RESULTADOS:

Cu+4 HN → Cu(N + 2[pic 6][pic 7][pic 8]

La ecuación inicial que sería el nitrato de cobre(III)

La balanceamos para que tuviera los mismos reactivos y el mismo producto. 1_Cu_1

4_H_4

4_N_4

12_O_12

Luego agregamos 1.2 gramos de Bicarbonato de Sodio

El producto al hacer esa reacción es el Hdroxicarbonato de cobre :

2 CuC[pic 9]

Filtramos el producto obtenido lo lavamos con agua destilada.

Su reacción es la siguiente:

2 Cu C[pic 10]

CONCLUSION: Felipe Eduardo Villafuerte Molina

Bueno yo pienso que en esta práctica desarrollamos muchas cosas que vimos en clase, el balanceo, los cálculos estequiometricos, al modificar el color y sacar un gas dañino para nuestra salud, y fue realmente una rara experiencia. Esta fue una practica única que hizo que aprendiéramos mas sobre la química y sus reacciones con sus diferentes químicos o elemntos

URLS DE INFORMACION PREVIA:

http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/Estequiometria.html

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00148-ley-de-conservacion-de-la-masa-de-lavoisier.html

google.com.mx/historia2131de$&$#la_234quimica”#$%