Estandarización..

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Valoración de las soluciones de HCl. Como el HCl no es un patrón primario se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl. Preparación de soluciones de NaOH. El hidróxido de sodio tanto en solución como en estado sólido reacciona con el CO2 atmosférico produciendo Na2CO3 según la reacción: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

Existen diversos métodos para la preparación de soluciones de NaOH exentas de carbonato. El método más utilizado aprovecha la poca solubilidad del

carbonato de sodio en concentraciones altas de hidróxido de sodio. El carbonato de sodio formado se elimina por filtración o centrifugación. Las soluciones de hidróxido de sodio se deben preparar en agua a la que previamente se le ha eliminado el CO2; para ello se debe hervir durante algunos minutos el agua destilada; una vez fría se le añade el hidróxido de sodio. Para impedir el acceso de CO2 del aire se guarda la solución en un recipiente provisto de cal sódica. En caso de no utilizar cal sódica, un frasco de polietileno cerrado herméticamente producirá la suficiente protección durante una o dos semanas. Valoración de soluciones de NaOH. La solución básica se valora con un tipo primario como son los ácidos débiles, Biftalato ácido de potasio (FAP), ácido benzóico o yodato ácido de potasio.

MATERIALES

- Botella de vidrio.

- Botella de plástico.

- Balanza.

- Agitador.

- Matraz Erlenmeyer.

- Embudo pequeño

- Pipeta 25ml

- Bureta 25ml

- Soporte universal.

REACTIVOS

- Fenolftaleína.

- Metil naranja.

- Hidróxido de sodio O.1 M

- Ácido clorhídrico.

- Biftalato de potasio.

Resultados:

[pic 2]

KHP pesado: 16 gr.

NaOH pesado: 2.0896 gr

Volumen gastado de NaoH: 21.2 ml

Volumen de HCL: 25 ml.

CÁLCULOS

Gramos de NaOH= M x PM x V= (0.1 mol/L)(40g/mol)(0.5L)= 2g de NaOH.

Estandarización de NaOH

Normalidad NaOH= gKHP/ (Peq de KHP) (V gastado de NaOH)

Normalidad NaOH= 0.160 g de KHP/ (204.223 g/eq) (0.0212L) = 0.1085 N

Estandarización de HCL.

Normalidad HCL = NV de NaOH= NV de HCL

N HCL= (N de NaOH) (V de NaOH)/ (V de HCL)

CONCLUSIÓN

La titulación por método volumétrico permite evaluar la concentración desconocida del HCl a través de la concentración ya conocida del hidróxido de sodio (NaOH), es decir, la cantidad de dicha base necesaria para reaccionar cuantitativamente con esa disolución ácida. El punto final de la titulación se puede determinar cualitativamente uniendo las soluciones de HCl y NaOH hasta producirse el color rosado pálido, en donde se encuentran cantidades iguales de equivalentes de ácido y base.