Esteequiometria
Enviado por Antonio • 8 de Enero de 2018 • 3.250 Palabras (13 Páginas) • 307 Visitas
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Los valores de los moles de los productos están dados por la utilización, nuevamente, de la relación estequiométrica considerando la reacción mencionada en el inicio de este apartado. De igual forma, la importancia del reactivo limite reside en este proceso.
La operación estequiométrica inicia con las moles del reactivo limite, y luego estas son relacionadas mediante los coeficientes pertinentes, explicada así
[pic 11]
Donde CA es el coeficiente de dicho producto, y por lo tanto CRL es el coeficiente del reactivo limite. Entonces, asignando los valores adecuados en este formula para el caso del segundo tubo, se logra el siguiente resultado
[pic 12]
[pic 13]
En el caso del tubo en donde se encuentra el punto estequiométrico, cualquiera de los dos reactivos puede ser utilizado para calcular las moles de los productos, ya que la cantidad de moles en ambos es la misma.
El calculo de la masa de productos se da mediante el mismo procedimiento que el de los reactivos.
Tabla 2. Determinación de la masa de los productos obtenidos
PbCrO4
NaNO3
mL
Moles
Masa (g)
mL
Moles
Masa (g)
Iniciales
Finales
Iniciales
Finales
7,0
0
1,00 x 10-5
3,23 x 10-3
7,0
0
2,00 x 10-5
1,70 x 10-3
7,0
0
2,00 x 10-5
6,46 x 10-3
7,0
0
4,00 x 10-5
3,40 x 10-3
7,0
0
3,00 x 10-5
9,69 x 10-3
7,0
0
6,00 x 10-5
5,10 x 10-3
7,0
0
4,00 x 10-5
1,29 x 10-2
7,0
0
8,00 x 10-5
6,80 x 10-3
7,0
0
4,00 x 10-5
1,29 x 10-2
7,0
0
8,00 x 10-5
6,80 x 10-3
7,0
0
4,00 x 10-5
1,29 x 10-2
7,0
0
8,00 x 10-5
6,80 x 10-3
7,0
0
4,00 x 10-5
1,29 x 10-2
7,0
0
8,00 x 10-5
6,80 x 10-3
7,0
0
4,00 x 10-5
1,29 x 10-2
7,0
0
8,00 x 10-5
6,80 x 10-3
El punto estequiométrico de la reacción corresponde a un volumen de 2 mL de nitrato de plomo, ya que
[pic 14]
Grafica 1. Formación de moles de Cromato de Plomo
La concentración del producto en solución es determinada con la utilización de la fórmula de molaridad que se encuentra al inicio de este apartado, debido a que los datos de moles del soluto y volumen de la solución son conocidos. Mediante los datos obtenidos, el volumen final en todos los tubos es el mismo y consecuentemente la concentración dependerá únicamente de los moles obtenidos; pero esta concentración se mantendrá constante después del punto estequiométrico. En la tabla 4 se muestran los resultados obtenidos, y en la gráfica 2 se evidencia la comparación de estos datos.
Tabla 3. Concentración del nitrato de sodio
Tubo
Concentración de NaNO3 (M)
1
2,86 x 10-3
2
5,71 x 10-3
3
8,57 x 10-3
4
1,14 x 10-2
5
1,14 x 10-2
6
1,14 x 10-2
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