Marcha analitica 02

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1.- Al precipitado agregamos KClO3 (cristales) más agua destilada lo cual me va a generar una parte soluble y un precipitado, después lo hacemos hervir en baño maría.

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2.- luego a la solución le agregamos SnCl2, lo cual me va a generar un precipitado de color blanco de Hg(NH2)Cl lo que indica la presencia de Hg

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- Parte soluble:

Investigamos la presencia de Pb+2, Bi+3, Cu+2, Cd+2, luego le agregamos H2SO4 (CC) y dividimos la solución en dos partes:

1.- En el primer tubo de ensayo le agregamos a la solución PbSO4 el cual le dará una coloración blanquecina a la solución. Después le agregamos CH3COONH4, CH3COOH, K2CrO4, los cuales me van a dar un precipitado de color Amarillo de PbCrO4 (insoluble) lo que me indica la presencia de Pb[pic 67][pic 68]

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2.-En el segundo tubo de ensayo le agregamos NH4OH en exceso para tener un medio alcalino, la solución se volverá azulina y luego lo centrifugamos durante 5 min y separamos en dos partes:[pic 74]

A la solución le agregamos NaSnO2 el cual forma un precipitado de color negro lo que me indica la presencia de Bi

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Bi(OH)3

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A la solución la diluimos con HNO3 y luego le agregamos Na2HPO4 (cristales) el cual forma un precipitado de color blanco del BiPO4 lo que indica la presencia de Bi

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Cu(NH3)4+

Cd(NH3)4+2

Le agregamos a la solución CH3COOH para tener un medio acido y luego le añadimos K4[Fe(CN)6] y forma un precipitado de color rojizo lo que indica la presencia de Cu+2

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Añadimos KCN hasta que se halla decolorado, para luego poder agregarle NH42S el cual forma precipitado de color amarillo lo q indica la presencia de Cd+2

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REACCIONES QUIMICAS:

- PLOMO: con esta ecuación podemos verificar la presencia de plomo.

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- BISMUTO: con estas reacciones se verifica la presencia de bismuto.

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Se vierte estannito de sodio:

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Precipitado negro

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- COBRE:

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- CADMIO:

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- CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES:

- Con todo lo anterior, expresado en este informe, se puede inferir, que esta es la forma más rápida y fácil de reconocer la presencia de analíto en una muestra y que el aprendizaje de más técnicas nos puede facilitar la predicción de muestras, facilitando el trabajo final.

- Por otra parte, todo este conjuntos de pasos que se realizaron, reafirmo los conocimientos adquiridos en clases de química analítica, pudiendo familiarizarse más con las reacciones que se seguirán usando en laboratorio y en general en nuestra vida profesional.

- Las soluciones concentradas de ácidos lesionan rápidamente la piel y los tejidos internos. Sus quemaduras tardan en sanar y pueden dejar cicatrices. Los accidentes más frecuentes se producen por salpicaduras y quemaduras al pipetearlos directamente con la boca, por eso se recomienda estar bien protegido a la hora de trabajar en el laboratorio para prevenir cualquier accidente.

- BIOGRAFÍA Y LINKOGRAFIA

- http://es.wikipedia.org/wiki/Marcha_anal%C3%ADtica

- http://www.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG06equilibrio%20de%20precipitaion/equilibrio%20precipitacion.pdf

- http://www.webqc.org/balance.php [pic 112]

- http://apmine.files.wordpress.com/2011/05/informe.pdf

- http://www.ub.edu.ar/catedras/exactas/quimica/MAG2C.htm

- http://www.ub.edu.ar/catedras/exactas/quimica/EnsayosDirectos.htm#segcat

- Química General - Raymond Chang - 6ta Edición

- Apuntes de clases