PROPIEDADES QUÍMICAS DE ALGUNAS SUSTANCIAS Y SEPARCIÓN DE MEZCLAS

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4. ANÁLISIS DE RESULTADOS

4.1 En el caso del NaCl mezclada con el agua, los átomos de sodio (Na) y de cloro (Cl) inicialmente ligados en conjunto bajo la forma de un cristal, son disueltos por las moléculas de agua. El agua es un solvente. Las moléculas de agua son eléctricamente neutras pero su geometría las hace polarizables, es decir, que las cargas positivas y negativas están colocadas una frente a la otra. Ésta propiedad hace que los iones de Na+ y de Cl- se separen bajo la atracción más fuerte de las moléculas de agua. Al reaccionar con agua caliente la reacción no cambia sigue siendo una mezcla homogénea solo que ahora produce vapor.

4.2 En el caso de la arena, que está hecha de silicio y oxígeno (silicatos) son duros, por eso la arena no se disuelve. Es el caso contrario del NaCl es decir no sus propiedades no son semejantes a las del agua.

4.3 El Mg no es soluble en agua cuando reacciona con ácido clorhídrico se presenta efervescencia pero a medida que pasa el tiempo sigue siendo una mezcla heterogénea.

4.4 Cuando mezclamos hierro más azufre ambas sustancias en polvo notamos que son una mezcla heterogénea una manera de separarlas es por el ferromagnetismo, pues el imán atraerá el hierro hacia el centro y al contrario el azufre se esparcirá.

4.5 Cuando reaccionamos con calentamiento el azufre y hierro mezclados la mezcla sigue siendo heterogénea y el azufre se pega en el tubo de ensayo.

4.6 El principio de la decantación es la diferencia de densidades, al mezclar agua con aceite, el agua al ser la sustancia más densa queda en el fondo, mientras el aceite flota en el agua sin mezclarse, el aceite es una sustancia hidrofóbica.

5. CONCLUSIONES

5.1 En el transcurso del Laboratorio aprendimos a diferencias los elementos, compuestos y mezclas presentes en cada práctica.

5.2 Se identificó en cada experimento cuando las sustancias presentaron cambios físicos y cuando se presentaron cambios químicos.

5.3 Aprendimos a diferenciar las propiedades físicas y químicas al igual que las propiedades Intensivas y Extensivas.

5. 4 Podemos distinguir a simple vista entre una mezcla Homogénea y una mezcla Heterogénea.

5.5 Se practicó correctamente las técnicas de Imantación, Filtración, Decantación y Evaporación.

5.6 Se adquirieron habilidades para el uso de materiales, técnicas y reactivos en el laboratorio.

Informe N° 3

1. TÍTULO

DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS Y CONVERSIÓN DE UNIDADES.

2. OBJETIVOS

2.1 Objetivo General

Hallar densidades de sustancias líquidas y sólidas y saber expresar sus magnitudes en diferentes unidades.

2.1 Objetivos Específicos

1.2.1 Determinar densidad Absoluta de Líquidos: Agua, Etanol y Acetona por

dos Métodos:

- Picnómetro

- Pipeta

1.2.2 Determinar densidad Absoluta de Sólidos: Esfera, cilindro y cubo hechos

de cobre, plomo y aluminio por dos métodos:

- Geométrico – Aritmético.

- Principio de Arquímedes.

1.2.3 Hallar el Porcentaje de error de cada uno de los métodos

1.2.4 Escoger el mejor método para determinar la densidad de líquidos y

sólidos en el laboratorio de química UMNG.

1.2.6 Realizar conversiones de unidades con los datos obtenidos.

1.2.7 Identificar y usar los implementos de seguridad en el laboratorio que

permitan desarrollar la práctica de manera segura.

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3. DATOS

3.1 Densidad de líquidos[pic 3]

Método

MEDIDA

Agua

Etanol

Acetona

Muestra problema

Picnómetro

Masa Picnómetro vacío (g)

10,8376 g

Masa Picnómetro + sustancia (g)

22,3125 g

18,3512 g

18,9047 g

20,8103 g

Masa de la sustancia (g)

11,4749 g

7,5136 g

8,0671 g

9,9727 g

Volumen de la sustancia (mL)

10 mL

10mL

10mL

10mL

Pipeta

Masa Erlenmeyer vació (g)

75,8689 g

Erlenmeyer + sustancia (g)

87,3838 g

83,5017 g

84,9738 g

84,8814 g

Masa de la sustancia (g)

11,5149 g