PURIFICACIÓN POR RECRISTALIZACIÓN

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Posteriormente de solubilizar el agua caliente con el ácido acetilsalicílico, se procedió a la mezcla con el carbón activado; esto para permitir que la coloración de dicha solución desapareciera y así mismo lograr eficazmente la filtración por gravedad del ácido acetilsalicílico + H2O, para así visualizar bien la formación de los cristales de dicho compuesto.

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Ácido acetilsalicílico

El color violeta obtenido al hacer reaccionar el ácido acetilsalicílico con el agua caliente es característico de este compuesto, por lo tanto; es como su identidad al interaccionar reactivamente con algunas especies.

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Imagen 2. Filtración de los cristales del ácido acetilsalicílico.

Sabemos perfectamente que nuestra muestra problema corresponde al ácido acetilsalicílico por el resultado que nos arrojó la prueba del punto de fusión de dicha muestra, en el cual obtuvimos el rango de temperatura de 135°-137°C, en donde la primer temperatura corresponde al momento del inicio del cambio de su estado y la segunda; el instante en el cual finalizó la reacción. Dicha temperatura coincide con el punto de fusión teórico del ácido acetilsalicílico.[pic 16]

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Imagen 3. Montaje para la determinación del punto de fusión de la muestra problema.

El punto de fusión se determina posteriormente para hallar el tipo de muestra que estamos analizando en el laboratorio, dándonos como resultado (como lo habíamos mencionado anteriormente), el ácido acetilsalicílico. Es importante resaltar que el análisis del punto de fusión, siendo este una propiedad física de los compuestos porque no se produce ninguna sustancia nueva; ya que solo existe dicha sustancia pero con distinto estado de agregación [5].

Esta propiedad es muy importante en una sustancia pura en el campo de investigación ya que en la gran mayoría ayuda a su total identificación, gracias a la prueba mencionada antes [5].

CÁLCULO (Porcentaje de rendimiento)

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FICHAS DE SEGURIDAD

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CONCLUSIONES

- El método de recristalización se cumplió exitosamente, debido a que se pudo purificar la muestra problema y por ende, poder medir su punto de fusión.

- Las impurezas de la muestra problema se removieron debido al buen manejo de la técnica de purificación a la hora de hacer la filtración y el previo lavado con el disolvente.

- La muestra problema correspondió al ácido acetilsalicílico y se corroboro tomando el punto de fusión que fue (135 – 137ºC).

- Se aprendió a comprender la técnica de recristalización y así mismo, poder elegir el disolvente adecuado.

- Se obtuvo un rendimiento del 81%, un gran rendimiento, muy buen dato; se concluye que la práctica y la técnica se lograron culminar exitosamente y con un buen porcentaje de rendimiento debido a que se fue muy cuidadoso a la hora de los pasos a seguir en dicha técnica.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

[1]. Lamarque A, Fundamentos Teórico-prácticos de Química Orgánica, Editorial Encuentro, 1 edición. Argentina, 2008.

[2]. Morrinson, Robert & Boyd, Química Orgánica, Editorial Pearson, 5 ed. México, 1998. Pág. 70.

[3]. Carey F. Química orgánica. Editorial Mc Graw Hill, 3 ed., México, 1999.

[4]. http://www.ugr.es/~quiored/doc/p17.pdf., Fecha de consulta: 26 de Febrero del 2016, hora: 5:59 pm.

[5]. Prácticas de química general, Antonio A. Fuster Ortigosa, Departamento de Química y Física, Facultad de Ciencias Químicas y Matemáticas, Universidad de Murcia, 1986, Editorial Sucesores de Nogués, tomado de la pág. 95, total págs. 117.