“REACCIONES QUÍMICAS Y CALENTAMIENTO GLOBLAL”.

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Agentes patógenos, desechos que requieren oxigeno, sustancias químicas inorgánicas.

- Basura orgánica

- Basura inorgánica

C) TRATAMIENTO DEL AGUA PARA SU USO EN EL HOGAR.

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1. Limpieza regular del área alrededor de la fuente de agua, eliminar las letrinas existentes aguas arriba de las fuentes de agua, construir barreras para que los animales no entren a fuentes de agua abiertas, revestir pozos para prevenir que el agua superficial contamine el agua subterránea, construir drenajes adecuados para aguas residuales alrededor de grifos y pozos.

2. Reducir la turbidez del agua. Los materiales suspendidos en el agua, como partículas de arena, arcilla y otros materiales, pueden ser simplemente removidos por medio de la decantación de agua. Esto se puede realizar en un reservorio natural, una piscina de decantación o en un tanque grande.

3. Dejar pasar el agua a través de un filtro. Los filtros remueven patógenos de diferentes maneras: por medio de la presión - las partículas o patógenos grandes como gusanos se quedan atrapados en los espacios pequeños entre los granos del filtro, absorción - los patógenos se pegan al filtro, y procesos biológicos - los patógenos naturales o los microorganismos que viven en el filtro consumen a los patógenos.

4. La destrucción de las paredes de las células de los organismos. Involucra la adición de químicos como el cloro; sin embargo, esto también se puede realizar por medio de radiación ultravioleta, tal como luz natural, o rayos UV artificiales.

5. Mantener el agua tratada fuera de fuentes de contaminación, usando un recipiente limpio y cubierto. Esto también significa que el agua potable no se debe consumir directamente del recipiente, de tal manera que no se contagien enfermedades entre los diferentes consumidores del agua.

“LA LLUVIA ÁCIDA”.

A) ¿Qué es la lluvia ácida?

La lluvia acida es un término muy amplio que se refiere a una mezcla de sedimentación húmeda y seca (materiales depositados) de la atmosfera que contienen cantidades más altas de las normales de ácidos nítricos y sulfúricos. Los precursores químicos de la formación de la lluvia acida provienen de fuentes naturales, como los volcanes y la vegetación en descomposición, y de fuentes artificiales, principalmente las emisiones de dióxido de azufre (SO2) y óxido de nitrógeno (NOx) que provienen de la combustión de combustible fósil.

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B) REACCIONES QUÍMICAS QUE ORIGI –

NAN LLUVIA ÁCIDA.

La lluvia acida se forma por esta reacción.

SO3+H2O-→H2SO4

2NO2+H2O→HNO3+HNO2[pic 23]

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C) EFECTOS DE LA LLUVIA ÁCIDA SOBRE EL PLANETA.

Las gotas de lluvia que contienen estos ácidos al caer en distintas superficies, suelo, agua, plantas, animales o edificios, reaccionan fácilmente con substancias orgánicas e inorgánicas y las modifican, y con ello perjudican o destruyen de esta manera a:

Las plantas, sufren abrasión de sus partes verdes, principalmente las hojas; con estos órganos dañados la planta queda debilitada, retrasado su desarrollo, es fácilmente atacada por distintos tipos de parásitos, y con más sensibilidad a los periodos de sequía, situaciones todas ellas que en condiciones normales hubiera resistido. Esto puede llegar a causar la muerte de grandes masas vegetales, como los bosques, y el deterioros más o menos importante de la producciónes agrícolas.

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El agua. Las poblaciones de algas, plantas y animales acuáticos se dañan de varias maneras El agua ácida interrumpe su ciclo reproductivo. También separa compuestos de aluminio del suelo al agua, obstruyendo las branquias de los peces y alterando la química de su sangre o produciendo otros efectos igualmente tóxicos en otros animales. Mientras un lago se acidifica, desaparece una especie tras otra, empezando por las más sensibles al pH del agua, pero en situaciones extremas desaparecen también las más tolerantes. Además de lagos, las corrientes y ríos son también sensibles a los depósitos ácidos. Algunos de ellos pueden disminuir su pH al derretirse la nieve ácida en primavera. El exceso de ácido nítrico puede provocar un aumento de nitratos en los lagos, mares y océanos y la consiguiente eutrofización de los mismos con sus dramáticas consecuencias.

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“IMPORTANCIA, BENEFICIOS Y RIESGOS DEL USO DE LOS HIDROCARBUROS”.

A) FUENTES DE OBTENCIÓN DE LOS HIDROCARBUROS.

Las fuentes principales de los hidrocarburos son el petróleo, el gas natural y el carbón. A partir de comienzos de este siglo, con el desarrollo de la extracción de petróleo y el afianzamiento de la tecnología química, surge la Petroquímica, industria de base que con la producción de hidrocarburos, constituye uno de los pilares de la tecnología actual.

Los hidrocarburos extraídos directamente de formaciones geológicas en estado líquido se conocen comúnmente como petróleo, mientras que a los que se encuentran en estado gaseoso se les conoce como gas natural.

El gas natural está formado principalmente por metano (CH4). El etano (C2H6) y el propano (C3H8) representan entre un 5% y un 10% por 100% del total, junto con trazas de hidrocarburos de C4 y C5 de carbonos.

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El petróleo líquido es una mezcla compleja, en la cual predominan los hidrocarburos saturados. Esta industria emplea procedimientos de extracción y de destilación en grandes magnitudes para separar el “crudo” en fracciones de utilidad práctica. Las fracciones líquidas más volátiles son el éter de petróleo (p. eb. 30 - 60 ºC) y la ligroína (p. eb. 60 - 90 ºC), compuestos principalmente por hidrocarburos de C5 hasta C7 átomos de carbonos. La gasolina cubre un amplio rango de compuestos entre C5 y C10 (p. eb. 40 -200 ºC), los demás componentes importantes del petróleo son el queroseno (p.eb. 175 -325 ºC, de C8 a C14), el gasóleo (p. eb. superior a 275 ºC, de C12 a C18), los aceites