Titulación y Neutralización
Enviado por Ensa05 • 12 de Septiembre de 2018 • 824 Palabras (4 Páginas) • 260 Visitas
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indicadores […] un pH menor que 7 nos indica una solución acida y un pH mayor que 7 nos indica una solución básica.
Neutralización
La reacción entre un ácido y una base se denomina reacción de neutralización y el compuesto iónico producido en la reacción de llama sal. La forma general de una reacción de neutralización de un ácido fuerte y una base fuerte en agua es
Acido+Base sal+agua
Fenolftaleína como indicador de pH
La fenolftaleína se usa más comúnmente en el laboratorio como un indicador de pH. La escala de pH es un intervalo numérico de cero a 14, en el que un pH por debajo de 7 indica un compuesto ácido y un pH superior a 7 indica un compuesto alcalino. El pH de un compuesto se mide utilizando un indicador de pH, tal como papel de tornasol, el indicador más común de pH que se vuelve rojo cuando se sumerge en soluciones de ácido y azul cuando se sumerge en soluciones alcalinas. Phenolphthalein funciona un poco "diferente, ya que es, naturalmente, sin color, pero se vuelve rosa en soluciones alcalinas. Permanece incolora en toda la gama de niveles de pH ácido, pero comienza a volverse de color rosado a un nivel de pH de 8,2 y continúa para oscurecer una púrpura brillante en sustancias alcalinas fuertes.
Cómo fenolftaleína cambia de color
Este compuesto en realidad cambia de color a través de un proceso llamado ionización. La ionización es lo que sucede cuando se añaden o eliminan los iones de carga positiva o negativa de una molécula, que puede convertir la molécula en un ion. Phenolphthalein contiene iones de hidrógeno cargados positivamente, pero cuando se expone a una solución alcalina, se eliminan estos iones. En general, la molécula de fenolftaleína es incolora naturalmente, pero su ion es de color rosa brillante, por supuesto. Cuando los iones de hidrógeno se eliminan de la solución, fenolftaleína molécula incoloro ioniza y cambios a iones de fenolftaleína de color rosa. Cuanto más fuerte sea la solución alcalina es, más iones de hidrógeno se eliminan y las sombras oscuras de la fenolftaleína rosa serán.
Conclusiones
• Comprobamos que al mezclar una base (NaOH) y un ácido (HCL) se forma una neutralización, que evidenciamos con el cambio de color en la solución (NaCL+H2O): sal y agua respectivamente.
• Existen varios métodos por los cuales se puede medir el PH de una solución, en esta ocasión confirmamos la efectividad de la fenolftaleína como indicador de acidez(incoloro en el HCL) y basicidad (rosa con el adicionamiento de NaOH)
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