VALORACIÓN COMPLEJOMÉTRICA

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Los equilibrios de formación de complejos también se pueden describir como la suma de cada una de las etapas individuales, en su caso se tendrán constantes de formación globales estos son productos de las constantes de formación sucesiva de cada etapa que dan lugar al producto

Soluciones valoradas usadas en complejometria

Tomando en cuenta que las reacciones complejometricas que son a base de sustancias orgánicas se verifican entre una molécula del reactivo y un ion de metal por cuentear, para los cálculos es más cómodo usar soluciones molares, decimales o también usar soluciones normales.

Las soluciones EDTA son muy valiosas como titulaciones porque este reactivo se combina con los iones metálicos en una proporción de 1:1 independientemente de la carga.

El EDTA se conoce como ácido etiendiaminotetracetico.

Las titulaciones con EDTA siempre se usan en soluciones que están amortiguadas a un ph conocido para asegurar el buen funcionamiento del indicador.

Indicadores complejométricos

Indicadores complejométricos. Son colorantes orgánicos que forman quelatos con los iones metálicos en un intervalo de pMe que es característico de cada metal y del colorante.

Indicador complejométrico

A indicador complejométrico es un tinte ionocromico que experimenta un cabio de color definido en presencia del ion metal especifico. Forma un débil complejo con los iones presente en la solución, que tiene color perceptiblemente diverso que el exterior existente de la forma del complejo.

En química analítica, complejométrico indicadores se utilizan adentro titulación complejométrica para indicar el momento exacto en que todos los iones del metal en la solución son secuestrados por un agente quelante (lo más generalmente posible EDTA). Tales indicadores también se llaman indicadores metalocromicos.

Se describe el indicador puede estar presente en otra fase líquida en equilibrio con la fase titulada, el indicador como indicador de la extracción.

Algunos indicadores complejométricos son sensibles al aire y se destruyen. Cuando tal solución pierde color durante la titulación, una gota o dos del indicador fresco puede tener que ser agregado.

Características

Los indicadores usados en complejometría deben reunir una serie de requisitos, que son necesarios para que pueda considerarse como un buen indicador.

- El complejo metal-indicador debe ser menos estable que el complejo metal-EDTA.

- El complejo metal-indicador debe tener un color diferente que el indicador libre.

- El complejo metal-indicador debe tener un color intenso, de modo que sólo haga falta añadir una pequeña cantidad del indicador.

- El indicador debe formar complejo únicamente con el metal que se está valorando y de este modo los demás metales no interferirían en la operación.

- La reacción entre el complejo metal-indicador y el EDTA debe ser muy rápida con lo cual se consigue un inmediato cambio de color en el punto de equivalencia.

Algunos indicadores complejometricos

- Eriochrome T negro para calcio, magnesio y aluminio

- Naranja del Xylenol para galio, indio y scandium

- Azul metílico del calcein

- Murexide

Negro de eriocromo T

El negro de eriocromo T (NeT) es un indicador metalcrómico o complexométrico que forma parte de las valoraciones complexométricas. En su forma protonada, el negro de eriocromo T es azul. Se vuelve rojo cuando se forma un complejo con el calcio, magnesio, u otros iones metálicos, que desplazan al protón.

Cuando se utiliza como un indicador en la valoración complexométrica con EDTA el punto final azul característico se reconoce cuando se añade suficiente EDTA y los iones metálicos unidos al indicador son quelados por EDTA, dejando la molécula de indicador libre.

Murexida

La Murexida (NH4C8H4N5O6, o C8H5N5O6·NH3), también conocido como purpurato de amonio, es un compuesto orgánicoampliamente utilizado en Química analítica en valoraciones complexométricas para la detección cuantitativa de metales como elcadmio, cobalto, níquel, torio, así como de algunas tierras raras, pero sobre todo para la detección y cuantificación del calcio.

5.A. VALORACIÓN DIRECTA

Muchos iones metálicos se determinan mediante valoración directa con disoluciones estándar de EDTA, tratándose del tipo de valoración más sencillo y al que se debe recurrir siempre que sea posible. La disolución se tampona a un pH adecuado para que la constante de formación condicional metal-EDTA sea alta y el color del indicador libre sea suficientemente distinto del complejo metal-indicador. Si al pH que se cumplen estas condiciones precipita el analito, se añade un agente complejante auxiliar.

El punto final de la valoración directa puede detectarse de diferentes formas:

- Métodos basados en indicadores para el analito: Lo más común es emplear un indicador que responde directamente al analito. - Cuando no se dispone de un buen indicador directo, se emplea otro indicador que responde a otro metal añadido refiriéndonos entonces a métodos basados en indicadores para un ión metálico añadido. Consisten en añadir una pequeña cantidad de un ión metálico para el que sí se tiene un indicador apropiado. Por ejemplo, los indicadores para Ca2+ suelen ser menos satisfactorios que los indicadores para Mg2+, por lo que es común añadir una pequeña cantidad de MgCl2 a una disolución de EDTA destinada a la valoración de Ca2+, pudiendo emplearse entonces negro de eriocromo T como indicador. Al comienzo de la valoración el Ca2+ desplaza a los iones Mg2+ de su complejo con EDTA quedando libres para combinarse con el indicador por lo que la disolución toma color rojo. Una vez complejado todo el calcio, los iones magnesio se combinan de nuevo con EDTA observándose el cambio de color.

Si se dispone de un electrodo específico para el ión metálico a deteminar, las medidas potenciométricas pueden emplearse para la detección