Cálculos estquiometricos

Cálculos estequiométricos

1. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono pueden obtenerse calentando 25g de carbonato cálcico? (CaCO3→CaO+CO2)
2. ¿Cuántos litros de hidrógeno serán necesarios para combinarse con 10 litros de nitrógeno formando amoniaco? ¿Cuántos litros de amoniaco se forman?
3. ¿Cuántas toneladas de cal viva se pueden obtener por calcinación de 200 toneladas de caliza del 95%?
4. Calcular la masa de dióxido de manganeso puro y el volumen de ácido clorhídrico del 36% de riqueza y densidad 1,19 serán necesarios para preparar 1 l de cloro gaseoso medido en condiciones normales (MnO2+HCl→MnCl2+H2O+Cl2 (sin ajustar))
5. ¿Cuál es la pureza de una muestra de galena, PbS, si en la tostación de 5,00g de ella se han producido 420, 6 ml de SO2 medidos en condiciones normales?

PbS+O2→PbO+SO2 (sin ajustar)

1. ¿Qué volumen de disolución de ácido sulfúrico es necesario para disolver 2,00g de un mineral de Zn con 28,2% de pureza? (Solución: 4,3cc)
2. Al quemarse el metano se forman dióxido de carbono y agua. Escribir ajustada la reacción y calcular: a) Los moles de CO2 que se formas con 32g de metano. b) El oxígeno necesario para quemar esa cantidad de metano. c) El aire necesario para la combustión si contiene el 21% de oxígeno en volumen. d) Los moles de metano necesarios para obtener un mol de agua
3. En la síntesis del amoniaco (N2+3H2→2NH3) se hacen reaccionar 10g de nitrógeno con 1,0g de hidrógeno. Calcular: a) El reaccionante que está en exceso. b) El rendimiento de la reacción si se obtienen 2,12g de amoniaco
4. La producción de ácido sulfúrico a partir de pirita se realiza mediante la siguiente serie de reacciones:

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

1. ¿Qué volumen de disolución de H2SO4 del 96% y densidad 1,83g/ml puede obtenerse a partir de 100g de pirita pura? b) Repetir los cálculos suponiendo que la pirita tiene una riqueza del 75% y que el rendimiento del proceso es del 80%. (Solución: a) 95cc; b) 63,2cc)

1. Se hacen reaccionar 1,5g de carbonato de magnesio con 2,5g de ácido sulfúrico diluido, con lo que quedan 0,24g de carbonato sin disolver. Calcúlese la concentración centesimal del ácido sulfúrico. (Solución: 58.8%)
2. Cuando se trata 1g de plomo con cloro, se llega a un peso máximo y estable de compuesto formado igual a 1,686g. Establézcase la fórmula del cloruro de plomo obtenido. Determinar el volumen de gas cloro en condiciones normales que se ha utilizado. (Solución: PbCl4; 0,21l)
3. Al calentar carbonato de magnesio, se descompone en óxido de magnesio y dióxido de carbono.

Calcular cuántos litros de dióxido de carbono a 300k y 1 atm se obtienen al calentar 200g de carbonato de magnesio del 90% de riqueza

1. Al hacer saltar una chispa eléctrica a una mezcla de hidrógeno y oxígeno, se agua

Se tiene inicialmente una mezcla formada por 100cc de oxígeno y 100cc de hidrógeno. Calcular el volumen final una vez han reaccionado los gases, si todos ellos están en las mismas condiciones de presión y temperatura (Considerar que el agua obtenida queda en estado gaseoso)

1. Al reaccionar monóxido de nitrógeno con oxígeno se oxida y se obtiene dióxido de nitrógeno. Si por oxidación de 100 gramos de monóxido de nitrógeno se obtienen 100g de dióxido de nitrógeno, ¿cuál es el rendimiento del proceso?
2. Al quemar 40cc de una mezcla de metano y propano con suficiente cantidad de oxígeno se producen 100cc de dióxido de carbono. Calcular la composición de la mezcla. (Solución: 100cc de metano y 30cc de propano)
3. ¿Qué volumen de disolución de amoniaco del 18% y densidad 0,933g/cc se necesita para formar (por reacción con ácido clorhídrico) 50g de cloruro amónico?
4. El ácido nítrico reacciona con cinc, dando nitrato de cinc, óxido de nitrógeno (II) y agua

1. Escriba y ajuste la ecuación química correspondiente
2. Calcule el volumen de ácido nítrico (d=1.3g/cc, riqueza 72%) que se necesita para disolver un trozo de cinc que pesa 3 g con una pureza del 90%

1. Una muestra de 0.596g de un compuesto gaseoso formado por boro e hidrógeno ocupa 484 ml a 273K y 1atm. Cuando esa muestra se queda se obtienen 1,17g de agua. Calcular la fórmula molecular del compuesto (Solución: B2H6)