Fotocolimetria

...

[pic 16]

CONCENTRACIÓN

LECTURA ABSORBANCIA

2

0.211

3

0.410

4

0.613

5

0.810

6

0.993

- [pic 17]

Por ultimo en este reactivo se obtuvo una medida de 425 nm. De longitud de onda aproximadamente, en la cual podemos darnos cuenta que es la de menor longitud entre los 3 reactivos; también se debe tener en cuenta que el agua da como longitud 0 nm. Y así se puso muestra por muestra hasta obtener los siguientes resultados: [pic 18]

CONCENTRACIÓN

LECTURA ABSORBANCIA

2

0.167

3

0.325

4

0.475

5

0.640

6

0.800

DISCUSIONES

1.- CuSO4

Definición: Sulfato de cobre, también llamado Sulfato cúprico, es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina.

Discusión: En el laboratorio tuvimos 6 muestras, las cuales, la primera fue de pura agua y la 6 de puro sulfato de cobre. En las muestras 2, 3, 4 y 5 calculamos su lectura de absorbancia, y observamos que mientras más se le añade el sulfato de cobre y se le reduce la cantidad de agua, su absorbancia aumenta. El sulfato de cobre es soluble en el agua como nos dice su definición, ya que vimos en cada muestra cómo se combinaba con el agua sin ningún problema. La longitud de onda que obtuvimos aquí fue de 650 nm.

2.- KMnO4

Definición: Es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.

Discusión: Aquí se hizo lo mismo que en lo anterior, pero observamos que la variación de absorbancia es un poco menor que la del sulfato de cobre. El color de la sustancia es un violeta intenso como nos dice su definición. Tuvo una longitud de onda de 525 nm.

3.- K2Cr2O7

Definición: Es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) K2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado.

Discusión: Nuevamente el mismo procedimiento que en los anteriores, aquí observamos que su absorbancia es mucho menor que las anteriores, y en la 6 muestra donde

esta solo el dicromato de potasio sin agua, vemos que está muy lejos de llegar a la unidad, lo cual nos dice que no tenía una correcta concentración. Hubo una longitud de onda de 425 nm.

CONCLUSIONES

- En el CuSO4 que entre más concentración tenga nuestra muestra, mucho mayor será su lectura de absorbancia; y este reactivo tuvo una mayor longitud de onda, la cual fue de 650nm..

- La muestra de agua siempre nos dará como longitud 0 en la lectura de absorbancia, sin mostrar alguna alteración; ya que si muestra más de 0 quiere decir que el agua esta alterado por algún componente.

- Sacamos un valor de longitud aproximado, debido a que a con ningún valor tomado de las alternativas, nos daba la lectura de absorbancia 1 de esta manera afirmar que nuestra concentración es correcta.

- El análisis que se hizo a los 3 reactivos nos muestra como la lectura de absorbancia sube en cuanto más concentrada esté la muestra.

- El KMnO4 nos da una longitud de onda 525nm. De los 3 reactivos este es el intermedio ya que lo analizado en el último reactivo nos como longitud de onda 425.

- Se debe tener en cuenta que todos los reactivos tienen diferente longitud de onda, la cual nos ayuda a saber y llegar a un aproximado o medida exacta en la lectura de absorbancia; y así saber también la media de concentración correcta que debemos utilizar para analizarlo posteriormente.

REFERENCIA BIBLIOGRAFICAS

- José María Teijón. (2006). Fundamentos de bioquímica estructural. -: Editorial Tebar

- Donald Voet, Judith G. Voet. (2006). Bioquímica. -: Editorial Tebar

- EcuRed. (2007). Sulfato de Cobre (II). 2017, de EcuRed Sitio web: https://www.ecured.cu/Sulfato_de_Cobre_(II)