Laboratorio Termodinámica “Determinación del Calor Específico”
Enviado por Jerry • 12 de Abril de 2018 • 1.012 Palabras (5 Páginas) • 614 Visitas
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Procedimiento de la Experiencia
En primer lugar, podemos decir que se parte con un sistema adiabático. Este, tal como dice la definición, es un sistema donde no existen transferencias de calor, y todo además a presión constante.
Una vez ingresado el fluido al calorímetro, que en este caso fueron 500 ml de agua, activamos la fuente de poder, es decir, la termocupla. Todo esto con sus debidos ajustes de voltajes y corrientes a valores específicos.
Una vez ya iniciado el proceso de transferencia de calor, se determinaron intervalos de 5 min para medir el diferencial de temperatura. En condición adiabática, el fluido tenía 17°C. Vale decir que durante este primer proceso, nos dimos cuenta a los 10 min aproximadamente, que el agua no aumentaba su temperatura como debería ser, teóricamente hablando. Ante tal situación se decidió aumentar la corriente de la termocupla para así acelerar el proceso térmico.
Específicamente, mediante la termocupla corrían 4 amperes, con una fuente de voltaje de 6 volts. Ya en este segundo y último proceso, se tomaron 5 datos correspondientes a 25 min de experiencia. De los 17°C de temperatura iniciales del fluido con el que se trabajó, llego a alcanzar 32°C. Mediante tablas podremos ver de mejor manera los resultados obtenidos y así compararlos con la teoría.
Resultados Obtenidos
Con los datos obtenidos directamente de la experiencia de laboratorio, confeccionamos una tabla con los datos obtenidos, que son la temperatura que fue en alza, y el tiempo, el cual nosotros determinamos los intervalos.
Tabla 1: temperatura v/s tiempo
Temperatura (°C)
Tiempo (segundos)
17,5
0
22,1
300
24,7
600
27,5
900
30
1200
32,5
1500
Vale destacar, que tal como se explica en el procedimiento de la experiencia, la temperatura inicial del fluido que es de 17,5°C es tal luego de un fallido primer intento.
Resultados Teóricos
Para del desarrollo de estos resultados se procedió a utilizar la ecuación N°3 para poder determinar el calor específico:
[pic 16]
En donde el intervalo inicial de temperatura corresponderá a una temperatura inicial de 17.5°C y una temperatura final de 22,1°C para el primer caso, y así sucesivamente.
Observación: para los siguientes deltas de temperatura del valor de la temperatura final corresponderá a la temperatura inicial en el intervalo posterior.
Temperatura (°C)
Tiempo (segundos)
Calor especifico (J/kg*°C)
22,1
300
3130,43
24,7
600
11076
27,5
900
15428
30
1200
23040
32,5
1500
28800
Conclusiones
- Juan Pablo Agurto: En esta experiencia de laboratorio se pudo trabajar de manera optima el concepto de Calor especifico de una sustancia cualquiera además de comprender que el calor absorbido es igual al calor cedido en un sistema térmicamente aislado, en lo que respecta a los cálculos desarrollados en este informe queda la interrogante si los resultados obtenidos por parte del calor especifico están correctos ya que lo valores obtenidos no presentan un carácter similar.
- John Dragnic: Mas allá de que en un principio, la termocupla no realizara el trabajo esperado por baja intensidad de corriente, una vez ya regularizado este aspecto se puedo llevar a cabo el experimento, y precisamente logramos elevar la temperatura del fluido dentro del calorímetro realizando la transferencia de calor necesaria. Al ser, en su inicio, un sistema adiabático pudimos comprender que el calor absorbido por este último, es igual al cedido. Ya para cuando realizamos el cálculo de calor especifico, pudimos confirmar que nuestro experimento presenta similitudes con lo teóricamente expuesto, pero no para asegurar que estén correctos en lo formal.
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