Actividad de organización y jerarquización, quimica2, etapa 1.
Enviado por Jillian • 23 de Noviembre de 2017 • 836 Palabras (4 Páginas) • 516 Visitas
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[pic 40]
Ya vimos dos tipos de reacciones químicas ahora veremos otras dos que falta.
Al usar cloruro amónico y calentarlo asiendo que se descomponga, produciendo dos tipos de gases Amoniaco y cloruro de hidrogeno, formando cloruro amónico:
+ HCI [pic 41][pic 42][pic 43][pic 44][pic 45]
Este tipo de reacción química se le llama de descomposición, un compuesto que se descompone en partes más sencillas.
Ahora veremos un ejemplo de reacción de descomposición y al igual les explicaremos como se desarrolló, + ) En esta reacción descompusimos el agua con corriente eléctrica, con dos electrodos que aplicaran la energía en un pila, haciendo la reacción como se explica en la ecuación. [pic 46][pic 47][pic 48][pic 49][pic 50][pic 51]
El último por explicar es el desplazamiento simple en donde una sustancia ocupa el lugar de otra, ejemplo; al dejar caer un metal de zinc en ácido clorhídrico, el zinc reacciona con el ácido, haciendo que salgan burbujas de gas hidrogeno:
+ [pic 52][pic 53][pic 54][pic 55]
La síntesis: es cuando dos o más sustancias se combinan para formar una sustancia sola.
La descomposición: es cuando un compuesto se descompone en partes más simples.
La descomposición simple: una sustancia sustituye (ocupa el lugar) de alguno de los componentes de otra sustancia reaccionante, de tal manera que el componente sustituido queda libre.
ObservacionesQue hay tres combinaciones directas.
*Elemento + Elemento.
*Compuesto + Compuesto.
*Elemento + Compuesto.
Hay muchos elementos para hacerse óxidos.
Los metales siempre reaccionan con el ácido
.
Conclusión general
En este reporte hemos aprendido sobre las distintas reacciones químicas y sus funcionamientos, además de que otros elementos pueden combinarse directamente con los metales y que la reacción de que un elemento con otro para formar un elemento es solo un tipo de combinación directa que puede haber otros dos tipos un elemento en combinación con un compuesto y un compuesto combinado con otro compuesto, también aprendimos a balancear las ecuaciones ,saber cómo es su funcionamiento y sus tipos de separación.
Tabla de resultados
Prueba realizada
Reacción a la que pertenece
Ecuación química
Evidencia de la reacción química
Sulfuro de nitrógeno
Síntesis
2Mg+O2 2MgO[pic 56]
Cambia de color
Cloruro amoniaco
Síntesis
2NO+O2 2NO[pic 57]
Libera gas color naranja
Mercurio metálico
Reacción de descomposición
[pic 58][pic 59]
NH4Cl NH3 +HCl[pic 60]
Liberación de gas
Cloruro sódico
Reacción de desplazamiento doble
2HCl+Zn H2 ZnCl[pic 61][pic 62][pic 63]
Liberación de gas
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