CALIFICACIÓN PARTE 1. -ELECTROQUÍMICA

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conoce como ley de proporciones definidas. Por ejemplo, si el ácido clorhídrico (ClH) reacciona con la sosa cáustica (NaOH) según la reacción siguiente:

ClH + NaOH ===> NaCl + H2O

POTENCIAL ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN.

El potencial de reducción es como se conoce a la tendencia de las especies químicas en una reacción redox o de un electrodo en una celda galvánica a adquirir electrones. Se produce por la reacción de dos semiceldas que no están en equilibrio y se mide en milivoltios por comparación con un electrodo de referencia como el de hidrógeno. El potenciómetro solo permite circular una corriente pequeña, de modo que la concentración de las dos semiceldas permanece invariable. Si sustituimos el potenciómetro por un alambre, pasaría mucha más corriente, y las concentraciones variarían hasta que se alcance el equilibrio. En este momento no progresaría más la reacción, y el potencial "E" se haría cero. Cuando una batería (que es una celda galvánica) se agota (V=0) los productos químicos del interior han llegado al equilibrio químico, y desde ese momento la batería ha muerto.

3. ¿Cómo funciona una batería de automóvil? ¿cómo funciona una pila?

4. ¿En qué consiste un recubrimiento electrolítico?

l principio básico de los procesos de recubrimientos electrolíticos consiste en la conversión del metal del ánodo en iones metálicos que se distribuyen en la solución. Estos iones se depositan en el cátodo (pieza que será recubierta) formando una capa metálica en su superficie. Existen en galvanotecnia procesos en los cuales el metal se deposita sin fuente externa de corriente eléctrica.

En ambos procesos de recubrimientos la capa depositada forma cristales metálicos. En función del tipo de estructura cristalina se derivan las diferentes propiedades del recubrimiento y así los campos de aplicación más adecuados.

El recubrimiento electrolítico de las piezas se produce casi exclusivamente por inmersión en un baño. Para ello se introducen las piezas en las cubas donde se encuentra el electrolito, se les aplica la corriente como cátodo, se recubren y se secan. Al extraer las piezas del baño arrastran una cantidad del electrolito sobre la superficie de las piezas. Esa película superficial arrastrada se elimina en un proceso de lavado posterior para que no interfiera en las siguientes operaciones o presente las condiciones de acabado.

3. ASPECTOS DE SEGURIDAD INDUSTRIAL [0,2]

Sobre la manipulación del sulfato de cobre.

Sobre el manejo y conexión de la fuente de corriente continua y el medidor.

4. PROCEDIMIENTO [0,1]

Aquí escribirán lo que realizo cada uno de los integrantes del grupo de laboratorio

6. PREGUNTAS [0,4]

1. ¿cuál proceso electroquímico realiza el catión?

Ecuación química:

2. ¿cuál proceso electroquímico realiza el anión?

Ecuación química:

3. ¿Cuál es la función de la corriente eléctrica en el proceso electroquímico llevado a cabo?

7. TABLA DE DATOS Y RESULTADOS [1,8]

De acuerdo con los resultados obtenidos en la presente práctica, diligenciar cada una de las siguientes tablas y tener en cuenta los respectivos resultados para efectuar el análisis de resultados.

7.1 MASA OBJETOS SUJETADOS A LOS CAIMANES (0,8)

OBJETOS MASA INICIAL

(g) MASA FINAL (g) VARIACIÓN

(g.)

LAMINA DE COBRE

CLIC u otro objeto a recubrir

7.2 TIEMPO DE RECUBRIMIENTO (1,0)

TIEMPO DE RECUBRIMIENTO

(min.) 0 min 5min 10 min

INTENSIDAD DE CORRIENTE

(A)

Foto montaje recubrimiento

Foto o dibujo objeto recubierto o no recubierto

INTENSIDAD DE CORRIENTE

PROMEDIO (A)

TIEMPO EMPLEADO EN EL RECUBRIMIENTO (s )

7.3 COMPONENTES DE LA CELDA ELECTROQUÍMICA

COMPONENTE CARACTERÍSTICAS CORRESPONDIENTES

CÁTODO

ÁNODO

ELECTROLITO

(fuerte/débil)

SOLUCIÓN

FUENTE DE CORRIENTE

CELDA O CUBA ELECTROLÍTICA

8. ANALISIS DE RESULTADOS [1,0]

En los procesos electroquímicos se presentan reacciones de oxido-reducción.