CALOR ESPECÍFICO DE UN SOLIDO

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Doremos pues que la cantidad de calor que tiene el hierro era mayor que la contenida en el cobre o el estaño. Si dos cuerpos proyectados sobre un bloque de hielo funden una misma masa de este diremos que ambos cuerpos peinen la misma cantidad de calor y si uno de ellos funde una masa doble que el otro la cantidad de calor que contenía el primero era doble de la que contenía el segundo.

El calor es pues una magnitud física medid le. En las aplicaciones industriales se conocen valores constates de la cantidad de calor que pueden absorber o liberar los cuerpos cuando su masa es de Kilogramo y las variaciones de temperatura son de1°C. Esto se conoce como el calor especifico de las sustancias sólidos o liquidas Para determinar experimentalmente esta propiedad física, se emplean métodos físicos para líquidos puros el método conocido es el de la resistencia eléctrica y de soluciones es el método de las mezclas

Objetivos

Determinar el calor específico de líquidos puros por el método de la resistencia eléctrica para aplicar en los cálculos de procesos termodinámicos.

Determinar el calor específico de las soluciones a diferentes concentraciones, para analizar el comportamiento del calor específico en función de la concentración por el método de las mezclas.

Fundamento teórico

El calor específico de sustancia se refiere a la cantidad de calor que puede absorber o liberar cuando a una masa de un gramo de dicha sustancia varia su temperatura en 1°C.La cantidad de calor que la materia libera o absorbe depende de su estructura o

- Naturaleza química.

- Cantidad de materia.

Cambio de temperatura que pueda soportar. Dicho de otro modo si designamos por Q la cantidad de calor que observe un cuerpo de masa m para elevar

Material

- Alcohol etílico

- Calorímetro

- Cilindro de aluminio

- Pinza

- Resistencia de inmersión

- Termómetro

- Vaso de precipitados

- Probeta

Modo operativo

1. Mide la masa del cilindro de aluminio

2. Introduce aproximadamente 400 cm3 de agua dentro del vaso de precipitados y con la resistencia de inmersión caliéntala hasta que alcance una temperatura por encima de los 60 ºC

3. Retirar la resistencia de inmersión y a continuación introducir el cilindro de aluminio. Esperar unos minutos hasta que alcance el equilibrio térmico con el agua.

4. Al mismo tiempo, en el calorímetro se habrán introducido 150 cm3 de alcohol etílico, que estarán a temperatura ambiente (Ta)

5. El cilindro de aluminio a la temperatura del equilibrio térmico (Ti), se introduce dentro del calorímetro, dejándolo en contacto con el alcohol hasta que ambos alcancen el nuevo equilibrio térmico. Lo observarás cuando veas que el termómetro del calorímetro ya no asciende más. Dicha temperatura será Te

6. Repite los pasos 3, 4 y 5 tantas veces como te dé tiempo

Cálculos

• Realizar los cálculos necesarios para obtener el dato del calor específico del alcohol. Repite este cálculo tantas veces como experiencias hayas conseguido hacer en el laboratorio. Para ello hay que tener en cuenta que la energía calorífica desprendida por el cilindro de aluminio será igual a la absorbida por el alcohol y por el calorímetro.

BIBLIOGRAFIA:

http://palmera.pntic.mec.es/~atola/Laboratorio/Practicas%201_%20Bachillerato/DETERMINACION%20DEL%20CALOR%20ESPECIFICO%20DE%20UN%20LIQUIDO.pdf

https://es.scribd.com/document/180075066/CALOR-ESPECIFICO-DE-LIQUIDOS-Y-SOLUCIONES