CÁLCULOS DE TERMODINÁMICA
Enviado por tomas • 30 de Enero de 2018 • 865 Palabras (4 Páginas) • 260 Visitas
...
Procedimiento B.
[pic 20][pic 21]
Q1 = 50g x 1cal/g °c (44-68) °c
[pic 22][pic 23]
Q2 = K (44 – 28) °C
[pic 24][pic 25]
Q3 = 50(44 - 28) °C
[pic 26]
Q1 = Q2 + Q3
[pic 27][pic 28]
1200 = 16K + 800
Procedimiento C.
[pic 29]
- Metal – hierro---- Peso = 36.1g
[pic 30]
QC= (36.1g) *(0.107cal/g) *(32-77) °C
[pic 31]
- QC= (36.1g) *(0.107cal/g) *(36-85) °C
Ud. Deducirá los cálculos para el procedimiento experimental B
Cuadro No 1
T1
T2
Tm
Capacidad calorífica del calorímetro
28
74
52 °C
Procedimiento A
28
68
44° C
Procedimiento B
Observamos que, en dichos casos, hay una mínima variación de temperatura.
Peso del metal
T1
T2
Tm
Ce
Peso atómico
36.1g
32 °C
77 °C
45
A
B
36 °C
85 °C
49
A
B
Ley de Dulong y Petit
El calor específico del cobre es 0,093 cal/gm ºK (0,389 J/gm ºK) y el del plomo es solamente 0,031 cal/gm ºK (0,13 J/gm ºK). ¿Por qué son tan diferentes? La diferencia radica principalmente en que están expresados como energía por unidad de masa; si lo expresamos como energía por moles, son muy similares. La ley de Dulong y Petit, trata de la similitud de los calores específicos molares de los metales. La similitud se puede explicar mediante la aplicación de la equipartición de la energía, a los átomos de los sólidos.
A partir de sólo los grados de libertad de desplazamiento, se consigue 3kT/2 de energía por átomo. La energía añadida a los sólidos, toma la forma de vibraciones atómicas, y esto contribuye con tres grados adicionales de libertad, y una energía total por átomo de 3kT. El calor específico a volumen constante, debería ser exactamente la proporción de cambio de esa energía con la temperatura (derivada respecto de la temperatura).
[pic 32]
...