Determinación de Ksp

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ANÁLISIS

La expresión Kps es utilizada solamente para soluciones saturadas de electrolitos considerados insolubles, porque la concentración de iones en solución es pequeña, resultando soluciones diluidas, en este caso el hidróxido de calcio en el que se determinó Kps, a partir de los datos obtenidos en el laboratorio como se observa en la tabla1 y tabla 2. Donde se pudo calcular la concentración molar de [OH-] para así poder aplicar la ecuación (2) y hallar el respectivo Kps con el cual se pudo seguir calculando diferentes valores como lo es ΔG° a partir de la temperatura y la constante universal R, como se puede ver en la ecuación (3), que es una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química. También se determinó la entropía que sirve para medir el grado de desorden dentro de un proceso y permite distinguir la energía útil, que es la que se convierte en su totalidad en trabajo, de la inútil, que se pierde en el medio ambiente, sucesivamente la entalpia por medio de los anteriores resultados mencionados, cabe aclarar la importancia de la entalpia la cual refleja la cantidad de energía que un cuerpo intercambia con el entorno. De esta manera, revelan el nivel energético que el cuerpo libera o absorbe, esto depende del signo, ya que si es positivo absorbe energía implica una reacción endotérmica, pero si es negativo quiere decir que libera energía donde se produce una reacción exotérmica, todo esta experiencia a partir de dos temperaturas, la primera a temperatura de 18 °C y la segunda a una temperatura de 98 °C.

CONCLUSIONES

Se determinó y se analizó el KSP, ΔG˚, ΔH˚ y ΔS˚ a partir del Ca(OH)2, por medio de la concentración M [OH-) calculado a partir del ácido clorhídrico y el hidróxido de Calcio donde se observó que la temperatura tiene una gran importancia esto visto en los diferentes datos obtenidos a 291,15 K y 371,15 K

Por medio de esta experiencia de laboratorio se pudo observar el proceso de neutralización que ocurre al adicionarle el ácido clorhídrico, en la solución Ca(OH)2 más agua con las gotas del indicador, donde se observó que a menor temperatura mayor volumen necesario de ácido clorhídrico para la neutralización y al determinar los diferentes valores KSP, ΔG˚, ΔH˚ y ΔS˚ , se presenta en estos el mismo caso del ácido clorhídrico por causa de la temperatura, también por medio de esta práctica se pudo prestar atención que los signos son importantes para determinar si libera o absorbe energía además se pudo analizar que cuando ΔG es negativo, se trata de un proceso que ocurrirá de manera espontánea, y se lo conoce como exergónico

BIBLIOGRAFÍA

- https://cv3.sim.ucm.es/wiki/site/curriculo3313/Energ%C3%ADa%20Libre%20De%20Gibbs@1.html

- https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/producto-de-solubilidad-ps-o-kps

- http://www.profesorenlinea.cl/Ciencias/entropia.htm