Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de presiones parciales

...

- Cálculo de porcentaje de error

[pic 39]

[pic 40]

[pic 41]

- Análisis de Resultados

Interpretación:

En la ejemplificación de cálculos es posible apreciar paso a paso las operaciones matemáticas realizadas para obtener la masa molar de un líquido volátil, así como las conversiones de unidades para homogenizarlas con la constante de los gases R y el porcentaje de error de acuerdo a la masa molar del líquido con el cual el valor experimental y el valor teórico tenían una variación relativamente pequeña. A su vez, es posible apreciar que debido a la imprecisión de los instrumentos de medición utilizados era necesario, calcular ciertos valores a partir de propiedades que eran medidas con instrumentos aún más imprecisos pero que con la ayuda de ciertos cálculos matemáticos era posible acercarse a los valores adecuados.

Por otra parte, en la tabla 1 es posible analizar, de manera superficial, porque las masas molares teóricas de dichos compuestos tienen esos valores ya que dicha tabla incluye las fórmulas moleculares de los líquidos volátiles utilizados.

Comparación:

Como podemos apreciar en la tabla 1, la sustancia trabajada fue la acetona con una masa molar de 58.08 g/ mol, mientras que el equipo reportó un valor experimental de 61.06 g/ mol, lo cual demuestra la existencia de variables extrañas que alteran los valores de las propiedades termodinámicas que se desean medir para calcular la masa molar de este líquido volátil. A su vez, es posible observar en el cálculo de porcentaje de error que los valores reportados aún pueden ser considerados confiables, si es que se considera que un porcentaje de error de más del 5% tiene en sus mediciones una gran cantidad de variables extrañas, que como ya fue previamente mencionado altera en magnitud a los valores necesarios para el cálculo de masa molar.

Por otra parte, es posible apreciar la gran diferencia de masas molares entre los dos líquidos volátiles que difieren en magnitud de dicha propiedad por lo menos en 61.3 unidades, lo cual hace muy poco probable que el reactivo con el que trabajo el equipo fuera el cloroformo.

Justificación:

La existencia de ciertas variables extrañas, tales como las variaciones de temperatura, debido a que el matraz de bola no se encontraba del todo sumergido en el baño María y a que cierta parte del termómetro digital se encontraba descubierto dejan como probabilidad que debido a dichas variaciones los valores experimentales y los valores teóricos calculados a partir de la fórmula molecular de cada sustancia no fueran iguales.

Por otra parte, al no calibrar el termómetro digital con el termómetro de mercurio, no podemos asegurar que las mediciones realizadas con dicho instrumento sean del todo fiables, ya que si recordamos que debido a su estructura electrónica que permite realizar las mediciones de esta propiedad termodinámica este instrumento tiende a descalibrarse con frecuencia, a diferencia del termómetro de mercurio cuya propiedad de expansión y compresión de la columna de mercurio no cambia con el tiempo. Dicho lo anterior también es posible que dichas variaciones en las temperaturas causaran un error de cálculo para poder lograr un porcentaje de error de 0%.

- Conclusiones:

Alvíter Plata Adriana

Una vez realizada la práctica es posible apreciar la utilidad de la Ley de Dalton, pero también podemos observar que dicha ley toma en cuenta a las sustancias, dentro del sistema a analizar, como si estuvieran solas, es decir; que no toma en cuenta interacción entre dichas sustancias dejando cierto margen de error en los cálculos realizados debido a esta deficiencia en dicha ley.

Por otra parte, también fue posible analizar que a temperaturas elevadas y presiones bajas es posible lograr cierto comportamiento ideal en los gases con los que se están trabajando, es posible aseverar que se trabaja con un gas, gracias a que las propiedades del líquido volátil permiten que este cambie a un estado gaseoso a temperaturas de trabajo relativamente bajas, permitiendo así la aplicación de las leyes de los gases.

Para finalizar, cabe recalcar que aunque las condiciones de trabajo no permitían grandes temperaturas el comportamiento del gas formado por el líquido volátil permitió a las ecuaciones de gases ideales, y a la ley de Dalton alcanzar un valor de masa molar con un margen de error relativamente bajo comparado con el valor teórico, calculado por medio de las fórmulas moleculares. A pesar de haber realizado la prueba para determinar la masa molar de estas sustancias considero ambiguo determinar que por medio de dichas aproximaciones sea posible aseverar que se trata de una sustancia determinada, por lo cual siempre es necesario realizar más pruebas, de carácter físico y químico, para poder afirmar que la sustancia trabajada era la acetona.

Macareno García Miguel Ángel

En esta práctica, uno de los principales conocimientos a desarrollar fue la ley de Dalton y su utilidad en alguna fase experimental como la determinación del Peso Molecular de alguna sustancia desconocida. Dejando a un lado los demás factores que pueden afectar nuestros resultados a la hora de realizar los cálculos (margen de error).

De igual forma fue posible analizar las distintas características que pueden intervenir para que lograr un comportamiento “ideal”.

Es importante mencionar que uno de los factores que estuvo en nuestra contra fue el clima, ya que, a la hora de realizar las mediciones de temperatura, obteníamos cierta variación lo cual retrasaba nuestro trabajo experimental.

Morales Moreno Melissa Daniela

Mediante esta práctica comprobamos que se puede determinar la masa molar a través de las presiones parciales de una sustancia, en este caso de un líquido volátil, a partir de la ecuación de gas ideal, tomando en cuenta la ecuación de Dalton (Ley de las presiones parciales) ya que nos va a servir para determinar la presión que ejerce nuestro líquido volátil.

Y en esta práctica se determinó experimentalmente la masa molar de la acetona. La masa molar es la masa de un mol de sustancia y la presión parcial es la presión de los componentes individuales de la mezcla.