EQUILIBRIO TERMICO LABORATORIO DE FISICA II
Enviado por Sandra75 • 18 de Enero de 2018 • 1.201 Palabras (5 Páginas) • 706 Visitas
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Tabla del grafico &JA11 vs &JA12
t / min
&J_A11 / °C
&J_A12 / °C
8:34
53,3
56,3
8:35
53,4
56,3
8:36
53,3
56,3
8:36
53,4
56,2
8:36
53,3
56,1
8:37
53,4
56,3
8:38
53,3
56,1
8:38
53,4
56,1
8:38
53,3
56,2
8:39
53,2
56
8:40
53,3
56,1
8:40
53,3
56,1
8:40
53,3
56
8:41
53,3
56,1
8:42
53,3
56
En la gráfica es posible demostrar que el equilibrio térmico es alcanzado cuando &JA11 , disminuye su calor y &JA12 aumenta el suyo correspondientemente, alcanzando una temperatura constante.
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GRÁFICA
[pic 1]
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MATERIALES
- Varillas soportes
- Nueces
- Beacker de 250
- Erlenmeyer de 100 ml
- Beacker de 400 ml
- Aro de nuez o Tripoide
- Malla de asbesto
- Termocupla
- Sensor de temperatura
- Interface casy lab
- P.C Windows
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CÁLCULOS
Calor cedido de &JA11 = Calor ganado de &JA12
Formula general
Q = m . c . ΔT
[pic 2]
Se cancelan el calor específico, debido a que la sustancia es la misma
[pic 3]
Remplazamos
-100. (24.78) = 160. (-28.55)
2.47=-4.56→ [pic 4]
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MARCO TEORICO
Equilibrio Térmico
Es aquel estado en el cual se igualan las temperaturas de dos cuerpos, las cuales, en sus condiciones iníciales presentaban diferentes temperaturas. Una vez que las temperaturas se equiparan se suspende el flujo de calor, llegando ambos cuerpos al mencionado equilibrio término. Este concepto forma parte de la termodinámica, la cual se ocupa de describir los estados de equilibrio a un nivel macroscópico. Cuando dos sistemas se encuentran en contacto mecánico directo, o en su defecto, separados mediante una superficie que facilita la transferencia de calor, superficie diatérmica, se dirá que ambos están en contacto térmico. Mientras tanto, al cabo de un tiempo, aunque los dos sistemas que se hallan en contacto térmico se encuentren dispuestos de tal manera que no puedan mezclarse o aunque estén colocados en el interior de un espacio en el cual es imposible que intercambien calor con el exterior, indefectiblemente, alcanzarán el estado de equilibrio térmico.
Llamamos calor a esta forma de transmisión de energía entre dos cuerpos que están a distinta temperatura. Pero los cuerpos no tienen calor, sino energía interna que pueden ceder o recibir en forma de calor cuando los ponemos en contacto con otros cuerpos a distinta temperatura.
La cantidad de calor (Q) que gana o pierde un cuerpo de masa (m) se encuentra con la fórmula
[pic 5]
Donde:
Q: es la cantidad de calor
m: es la masa del cuerpo en estudio. Se expresa en gramos
Ce: es el calor específico del cuerpo. Su valor se encuentra en tablas conocidas, se expresa en cal / gr º C
Δt: es la variación de temperatura = Tf − T0. (Temperatura final (Tf) menos Temperatura inicial (T0), y su fórmula es
[pic 6]
Para que el cuerpo aumente de temperatura; tiene que recibir calor, para eso la temperatura tf debe ser mayor que la temperatura to ; y recibe el nombre de calor recibido. tf> to calor recibido
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