El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios químicos conforme el tiempo transcurre

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Existe una regla general que ayuda a predecir en qué dirección se desplazara una reacción en equilibrio cuando hay un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura. Esta regla conocía como el principio de Le Chatelier, establece que la posición de un equilibrio siempre se desplaza en dirección en la cual se contrarresta los efectos de una tensión aplicada como ya se había mencionado anteriormente. Los desplazamientos del equilibrio se van a favorecer dependiendo de las concentraciones de reactivos y productos.

Los cambios de presión normalmente no alteran las concentraciones de las especies reactivas en fase condensada (por ejemplo: en disolución acuosa), ya que los líquidos y los sólidos son prácticamente incomprensibles, en cambio, las concentraciones de los gases son muy susceptibles a los cambios en presión, solamente pueden alterar la posición del equilibrio, es decir, las cantidades relativas de reactivos y productos, pero no modifican el valor de la constante de equilibrio. Esta solo se altera con los cambios en la temperatura. Si en el sistema donde sucede una reacción se eleva la temperatura, la reacción se trasladará hacia el lado que absorba calor (reacción endotérmica). Por otro lado, si la temperatura disminuye, la reacción se trasladará para el lado que desprenda calor (reacción exotérmica).

El principio de Le Chatelier ignora la presencia del catalizador. Lo que sucede es que la velocidad de reacción aumenta con la acción del catalizador porque el abrevia el tiempo necesario para que el sistema alcance el equilibrio. El no modifica la posición de equilibrio, pues tanto la reacción directa como la inversa son catalizadas en la misma extensión ya que él no sufre una transformación permanente en el curso de la reacción. El participa de la reacción formando sustancias intermedias que reaccionan inmediatamente regenerando el catalizador.

Es importante recordar que, de los factores mencionados, solo un cambio en la temperatura modifica el valor de la constante de equilibrio. Los cambios en la concentración, presión y volumen pueden cambiar las concentraciones del equilibrio en la mezcla de la reacción, pero no modifican la constante de equilibrio, en tanto la temperatura no cambie. Un catalizador puede acelerar el proceso, pero no tiene efecto sobre la constante de equilibrio o sobre las concentraciones del equilibrio o sobre las concentraciones en equilibrio de las especies reactivas.