FORMAS FARMACÉUTICAS HETERODISPERSAS

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Fig. 1. Solución homogénea

después de adicionar un

tensioactivo a un sistema de

dos fases.

En cambio en el procedimiento b) cuando se terminó de agregar el agua se obtuvo una solución turbia, con una apariencia un poco lechosa.

DISCUSIÓN

Efecto viscosante:

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Fig. 2. Estructura química LESS

Para comprender el comportamiento del LESS al adicionar la sal, es necesario comprender su estructura (fig. 1). la molécula consiste en una cadena hidrocarbonada etoxilada, un éster del ácido sulfúrico, que se neutraliza convirtiéndolo en la sal de sodio (1). En solución (en este caso al 5%), el LESS se arregla en micelas, organizando su cola hidrofóbica hacia adentro y sus grupos cargados hacia afuera. La viscosidad depende del tamaño y arreglo de las micelas (1).

El empaquetamiento de las micelas, depende de la densidad de carga en la superficie de ésta, es decir, si la carga negativa es muy grande, las moléculas se repelerán entre ellas y no se podrán formar las micelas, por tanto la solución será poco o nada viscosa, como se observó en el caso de LESS sin sal.

El ión sodio sirve como estabilizante, neutralizando un poco de la carga negativa del grupo sulfato, haciendo que las moléculas de LESS se puedan empaquetar más cerca y por tanto formen una solución más viscosa, por ello al adicionar sal a la solución de LESS las micelas se estabilizaron, pues se disminuyó la concentración micelar crítica (CMC), que se define como la concentración mínima de surfactante a la cual se pueden formar micelas, como se observó en las primeras adiciones de sal, en las cuales se vio aumentada la viscosidad.

La forma como la sal reduce la densidad de carga en las micelas, es que empuja el equilibrio de disociación del LESS hacia la izquierda:

C12SO4Na ↔ C12SO4- + Na+

Entre más iones sodio, el equilibrio se desplazará hacia el estado asociado, lo cual disminuye la densidad de carga de las micelas, logrando aumentar su tamaño al permitir una mayor aglomeración de éstas, lo cual lleva en últimas a formar estructuras lamelares que forman un gel, tal cual se observó cuando se habían adicionado 6g de NaCl.

Por otro lado, los iones cloruro provenientes de la sal son solubilizados por las moléculas de agua libre. Cuando se satura el agua libre con los iones, nuevamente aumenta la CMC, las micelas pierden estabilidad, se desintegran, el LESS sedimenta y la solución se vuelve menos viscosa, como se observó a los 9, 12 y 15 gramos de sal adicionada. La cantidad máxima de sal que la solución de LESS pudo tolerar sin que precipite se conoce como tolerancia a la salinidad y se define como la cantidad mínima de una especie catiónica monovalente necesaria para causar la precipitación de un surfactante aniónico (2).

Efecto Gelificante:

Los geles preparados en el laboratorio se clasifican como hidrogeles, y por consiguiente de valencia accesoria (9), cuyos esqueletos estructurales se basan en fuerzas de enlace de tipo Van der Waals y puentes de hidrógeno, en los cuales se varió una de las fases con diferentes componentes (etanol, propilenglicol y glicerina) y se utilizó como agente tensoactivo el estearato de sodio. Se determinó la estabilidad de cada uno de los geles obtenidos teniendo en cuenta varias propiedades como:

- Esqueleto estructural y grado de polimerización

Debido a que el tensoactivo utilizado posee una cadena lineal larga, se puede decir que cada uno de los geles formó un esqueleto tipo coloidal lineal, estructura cuyos conglomerados de cadenas eran de mayor tamaño a medida que el grado de polimerización y/o entrecruzamiento de monómeros aumentaba. Este aumento se elucida teniendo en cuenta la estructura química de cada uno de los componentes de los geles, que va desde el gel preparado con etanol que al poseer un hidroxilo se enlaza con un estearato por molécula, luego el gel preparado con propilenglicol que al contener dos hidroxilos se enlaza con dos estearatos por molécula y finalmente el gel preparado con glicerina que al contener tres hidroxilos se enlaza con tres estearatos por molécula. Con base a lo anterior, se puede decir que la mayor consistencia del esqueleto se vio en el gel con glicerina.

- Higroscopicidad y punto de ebullición

El endurecimiento de un gel implica que éste no cumplió con la deformabilidad elástica que debe poseer. Dicha característica se observó claramente en el gel con etanol, cuyo aspecto era rígido, sin comportamiento fluido plástico a diferencia de los otros dos geles, que sí lo presentaban y en mayor medida, el gel con glicerina. Éste fenómeno se fundamenta en la higroscopicidad de las diferentes sustancias, que según la literatura (3), la glicerina y el propilenglicol poseen esta característica en contraste con el etanol; de allí la ausencia de ductilidad en éste último. Por otra parte, se debe tener en cuenta el punto de ebullición de estos componentes, ya que, en el proceso de preparación se exponen a altas temperaturas, que en el caso del etanol por su punto de ebullición (78°C(3)) puede presentar evaporación , además de que es volátil a temperatura ambiente, obteniendo así, una disminución del contenido de éste y por lo tanto una menor proporción de la fase líquida en el sistema. Para el caso del propilenglicol y la glicerina, éste aspecto no tiene mayor impacto, debido a sus altos puntos de ebullición (188°C y 290°C respectivamente (3)). Directamente relacionado con éste último aspecto se encuentra el fenómeno de sinéresis, el cual la literatura (9) lo define como una alteración donde se presenta una trasudación de líquido contenido por contracción del esqueleto del gel formando una estructura cristalina; esto haciendo referencia a que es un fenómeno que ocurre en el caso del gel con etanol para ratificar la ausencia de deformabilidad plástica.

- Temperatura y viscosidad

El carácter de un gel está estrechamente ligado a estas dos propiedades. En la práctica se observa claramente cómo al tener una alta temperatura en el sistema éste era muy fluido y al cabo de que hubiera un equilibrio térmico