Hidrógeno LOS ISOTOPOS DEL HIDRÓGENO.
Enviado por tomas • 9 de Octubre de 2018 • 1.806 Palabras (8 Páginas) • 242 Visitas
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En 1766, Henry Cavendish fue el primero en reconocer el hidrógeno gaseoso como una sustancia discreta, identificando el gas producido en la reacción metal - ácido como "aire inflamable" y descubriendo que la combustión del gas generaba agua. Por eso se dice que fue él el que descubrió el hidrógeno
Cavendish tropezó con el hidrógeno cuando experimentaba con ácidos y mercurio. Aunque asumió erróneamente que el hidrógeno era un componente liberado por el mercurio y no por el ácido, fue capaz de describir con precisión varias propiedades fundamentales del hidrógeno. Tradicionalmente, se considera a Cavendish el descubridor de este elemento.
En 1783, Antoine Lavoisier dio al elemento el nombre de hidrógeno (De las palabras griegas "hydor" (que significa "agua") y "gennao" ("engendrador"), significando "formador de agua", debido a que al quemar este gas se originaba agua.
Combustibilidad
El gas hidrógeno es altamente inflamable y se quema en aire o en oxígeno puro con una llama azul pálido, casi incolora. El único producto de la combustión es el agua
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 572 kJ (286 kJ/mol)
El hidrógeno y el oxígeno no se combinan a temperatura ambiente. A 500 °C demoran horas en combinarse pero a 800 °C la combinación es instantánea y explosiva por la expansión de los gases. El hidrógeno es combustible, pero no comburente. Quiere decir que en su seno no se verifica ninguna combustión
Fórmula electrónica. H2
FORMACION DE HIDRUROS METÁLICOS CON POTASIO Y CALCIO
Los hidruros metálicos son el resultado de la unión entre el hidrógeno y un elemento metálico. La ecuación general se puede escribir como
metal + hidrógeno → hidruro metálico
La fórmula de los hidruros es del tipo MHn (donde M es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.
Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico.
Para nombrarlos se utiliza la palabra hidruro, la preposición de y el nombre del elemento metálico.
Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran:
Hidruro de Potasio. Es la combinación del hidrógeno con el potasio. Su ecuación es
donde KH es el hidruro de potasio[pic 2]
Hidruro de sodio. Es la combinación del hidrógeno con el sodio .Su ecuación es
donde NaH es el hidruro de sodio[pic 3]
HIDRUROS DE NITRÓGENO Y FÓSFORO.
El hidrógeno puede combinarse también con un no metales.
Los más importantes son los que responden a la fórmula:
Elemento + H3
donde el elemento puede ser: Nitrógeno, fosforo, arsénico, antimonio y bismuto.
La fórmula general es HnN (N es el no metal y n es el nº de oxidación del no metal)
En estos casos, el hidrógeno siempre posee un número de oxidación +1 y los no metales, el menor de sus números de oxidación y con signo negativo.
Si el elemento es nitrógeno se forma trihidruro de nitrógeno o comúnmente conocido como Amoníaco NH3. A temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales y también se fabrica industrialmente. Se disuelve fácilmente en el agua y se evapora rápidamente.
[pic 4]
[pic 5] [pic 6]
Si el elemento es fósforo se forma fosfina (PH3). La fosfina es un gas incoloro, inflamable, que explota a temperatura ambiente y que huele a ajo o a pescado podrido. Pequeñas cantidades ocurren naturalmente provenientes de la degradación de materia orgánica. Es levemente soluble en agua.
[pic 7] [pic 8]
CONCEPTO DE HIDRATOS Y SALES HIDRATADAS.
Los hidratos son compuestos que tienen un número especifico de moléculas de agua unidas a ellos.
Las sales hidratadas son aquellas que tienen moléculas de aguas unidas a su estructura cristalina y se forman durante el proceso de cristalización de la sal al estar expuesta a moléculas de agua.
El agua es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua.
Ejemplo
el Sulfato de Cobre (II) que en su estado normal tiene cinco moléculas de agua asociadas a él. Su nombre sistemático es sulfato de cobre (II) pentahidratado, y su formula se escribe: CuSO4 · 5H2O
Si se calienta el compuesto las moléculas de agua pueden ser eliminadas, el compuesto resultante es CuSO4, que se le llama sulfato de cobre (II) anhidro, la palabra "anhidro" significa que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a él.
A continuación una breve lista de algunos hidratos:
LiCl · H2O ................. Cloruro de Litio monohidratado.
MgSO4 · 7H2O ......... Sulfato de Magnesio heptahidratado.
BaCl2 · 2H2O ........... Cloruro de Bario dihidratado.
Na2CO3 · 10H2O .... Carbonato de Sodio decahidratado.
CaSO4 · 2H2O ......... Sulfato de Calcio dihidratado.
Como se ve la forma de nombrarlos es muy sencilla, primero se nombre el compuesto normalmente (ejemplo. Sulfato de magnesio) y después se menciona el número de moléculas de agua con prefijo griego (mono, di, tri, tetra, penta, exa...) + el termino hidratado.
CONCEPTO DE HIDROCARBURO.
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