ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS, ISOELÉCTRICOS

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TEMA: ALGUNAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LA TABLA PERIÓDICA

1.Escriba frente a cada argumento: M metales, M no metales, y semimetales según corresponda.

CARACTERÍSTICAS

ELEMENTOS

- Son sólidos a temperatura ambiente, excepción mercurio, cesio, francio.

- Presentan formas diferentes de un mismo elemento, a lo que se denomina alotropía.

- A temperatura ambiente son sólidos, líquidos y gaseosos.

- No son dúctiles ni maleables.

- Son malos conductores de calor y electricidad.

- Son semiconductores de la electricidad, la conducen en un solo sentido.

- La mayoría brilla como los metales.

- Se localizan en forma diagonal en la tabla periódica.

- Se localizan en la parte derecha de la tabla periódica.

- Se localizan en la parte izquierda y en el centro de la tabla periódica.

- Son buenos conductores del calor y la electricidad.

- Su densidad es menor.

- Presentan variedad de colores.

- Presentan un brillo metálico cuando recién son cortados o pulidos.

- A temperatura ambiente son sólidos.

- Malos conductores del calor.

- Son dúctiles (hilos) y maleables (láminas)

- Son elásticos y resistentes a la ruptura.

- La mayoría presente un color similar a la plata.

- Ejemplos: cobre, plata, zinc, europio, níquel.

- Ejemplos: boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, teluro, polonio, astato.

- Se comportan como metales y no metales.

- Ejemplos: carbono, nitrógeno, azufre, bromo, yodo.

- Pierden electrones cuando se combinan.

- Reaccionan con los no metales, con el oxígeno.

- Atraen electrones de otros elementos en una reacción química.

- En su capa externa tienen 4 o más electrones.

- Reaccionan con los metales y no metales.

- Cuando reaccionan con los metales se comportan como no metales y viceversa.

- En su capa externa tienen pocos electrones.