Identific de meetales.

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CONCLUSIONES

- Se reconocieron las características cualitativas de los metales usados en el laboratorio. (cloruros de: sodio, potasio, calcio, bario, litio, cobre y estroncio)

- Se logra identificar los colores emitidos por cada uno de los metales expuestos a la llama del mechero

AGRADECIMIENTOS

ANEXOS

CUESTIONARIO LABORATORIO

- What inaccuracies may be involved in using flame tests for identification purpose?

Pueden darse fallos de identificación de los metales al no descontaminar completamente la varilla con ácido clorhídrico entre cada muestra para eliminar trazas de analitos anteriores, acto seguido se lava con agua destilada se seca y se pone al fuego.

- Explain how the colors observed in the flame tests are produced.

Los metales por lo general contienen uno o dos electrones en su capa de valencia. Al reaccionar tienden a formar compuestos iónicos (sales) por transferencia de electrones. Son muy activos por ceder fácilmente electrones y emiten luz al excitarse, produciendo llamas de diferentes colores.

- What is a spectroscope? What is observed if the flame tests are viewed through a spectroscope?

Es un Instrumento óptico para obtener y observar los espectros al hacerlos reaccionar. Se observaron los cambios de colores con más definición y claridad.

- Cuántica: cantidad de energía

- Estado fundamental: Es cuando gira en niveles definidos de energía, es decir no absorbe ni emite energía, se lo asocia a que la tendencia del electrón es estar en su estado mas estable o de menor reactividad energética. Esto tiene su explicación en la teoría de Bohr.

- Estado excitado:

- Constante Rydberg’s: Cada uno de los elementos químicos tiene su propia constante de Rydberg. Para todos los átomos similares al Hidrógeno (átomos con un solo electrón en su última órbita) la constante de Rydberg R_M\, puede ser derivada de la constante de Rydberg del "infinito"

- Los niveles de transición de los electrones: Es el cambio en el estado cuántico de un electrón, es decir se produce una transición electrónica cuando se produce un cambio en alguno de los cuatro números cuánticos que definen a un electrón.

- Ácido clorhídrico: Es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.

- Precipitación: Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de cristalización o de una reacción química. A este proceso se le llama precipitación.

REFERENCIAS

CONCLUSION AND QUESTIONS