Los oxácidos u oxoácidos.

...

d) Oxácidos de carbonoideos (C, Si). Sólo utilizan la valencia 4. En el caso del C será:

CO2 + H2O → H2CO3 Ácido carbónico

En este grupo, el Si también es una excepción por el mismo motivo que el P y el As: puede reaccionar dos veces con agua.

+H2O +H2O

SiO2 → H2SiO3 → H4SiO4

A.metasilícico A.(orto)silícico

CARBONO Y SILICIO: número de oxidación: +4.

Nº de oxidación (+4): H2CO3

ácido carbónico

Nº de oxidación (+4): (H2SiO3)n

ácidos metasilícicos

Nº de oxidación (+4): H4SiO4

ácido ortosilícico

Ácidos "di" o "piro": Algunos oxácidos pueden reaccionar, por calentamiento, uniéndose dos moléculas del ácido y desprendiéndose una molécula de agua (reacción de condensación). Se nombran anteponiendo al nombre del ácido el prefijo "di", o bien el prefijo "piro". Se forman con los oxácidos de los siguientes elementos: S, Se, Te, P, As, Si. Ej.:

2 H2SO3 → H2S2O5 + H2O Ácido disulfuroso

2 H2SO4 → H2S2O7 + H2O Ácido disulfúrico

2 H3PO3 → H4P2O5 + H2O Ácido difosforoso

2 H3PO4 → H4P2O7 + H2O Ácido difosfórico

2 H4SiO4 → H6Si2O7 + H2O Ácido disilícico

e) Otros oxácidos:

- Ácidos del B, Al, Ga (valencia cov. 3). Veamos el Al:

Al2O3 + H2O → HAlO2 Ác. alumínico (igual para Ga).

El boro forma un ortoácido:

B2O3 → HBO2 metabórico → H3BO3 (orto)bórico.

El boro es muy dado a formar poliácidos, por ejemplo el tetrabórico: H2B4O7 (en este caso se emplea el método del ajuste de cargas).

- Ácidos del Mn, Tc, Re (valencia covalente 6 y 7):

Mn2O6 + H2O → H2MnO4 Ácido mangánico

Mn2O7 + H2O → HMnO4 Ácido permangánico

- Ácidos del Cr, Mo, W (valencia covalente 6):

Cr2O6 + H2O → H2CrO4 Ácido crómico. Éste forma un diácido:

2 H2CrO4 → H2Cr2O7 + H2O Ácido dicrómico

CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.

Nº de oxidación (+6): H2CrO4

ácido crómico

Nº de oxidación (+6): H2Cr2O7

ácido dicrómico

Nº de oxidación (+6): H2MnO4

ácido mangánico

Nº de oxidación (+7): HMnO4

ácido permangánico

OXISALES

¿Qué son?

Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, o parte de ellos como en las sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na+, o no metálicos como el NH4+ (amonio). Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras y cuando sólo se sustituye alguno de los hidrógenos las sales ácidas.

¿Cómo se nombran?

Nomenclatura tradicional.

Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos.

Número de oxidación

Ácido

anión

Más alto

Alto

Bajo

Más bajo

per- -ico

-ico

-oso

hipo- -oso

per- -ato

-ato

-ito

hipo- -ito

En la fórmula: Na2SO4

a) Disociamos la sal en sus iones

A partir de la carga del catión (ión positivo) deducimos la carga del anión (ión negativo).

b) Deducimos el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación -2.

c) Recordar los números de oxidación con que pueden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.

En el nombre: Nitrato de calcio

a) Indicar cual es el catión. Ca+2 De tener varios posibles números de oxidación nos lo tienen que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión:

b) Formular el oxácido de N+5

c) Deducir el anión a partir del ácido, se quitan los hidrógenos y se ponen tantas cargas negativas como hidrógenos tiene el ácido. Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuantos cationes y aniones participan en la fórmula.

Ejemplos

Catión

Anión

Fórmula