TITULACIÓN ÁCIDO-BASE A MICROESCALA DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DEL HCL Y NA2CO3
Enviado por Stella • 3 de Octubre de 2018 • 1.028 Palabras (5 Páginas) • 565 Visitas
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VASO 1
VASO 2
VASO 3
VASO 4
VASO 5
Vol. HCl
1 mL
1 mL
1 mL
1 mL
1 mL
Vol. Agua
1 mL
1 mL
1 mL
1 mL
1 mL
Vol NaOH gastado
0.45 mL
0.64 mL
0.57 mL
0.55 mL
0.55 mL
Normalidad HCl
0.04455 N
0.06336 N
0.05643 N
0.05445 N
0.05445 N
Molaridad HCl
0.04455 M.
0.06336 M
0.05643 M
0.05445 M
0.05445 M
VASO 1
VASO 2
VASO 3
VASO 4
VASO 5
Vol. [pic 12][pic 13]
0.5 mL
0.5 mL
0.5 mL
0.5 mL
0.5 mL
Vol. Agua
0.5 mL
0.5 mL
0.5 mL
0.5 mL
0.5 mL
Vol. HCl gastado
1.9 mL
1.91 mL
1.71 mL
1.80 mL
1.90 mL
Normalidad [pic 14][pic 15]
0.17004 N
0.17108 N
0.153 N
0.1611 N
0.17 N
Molaridad [pic 16][pic 17]
0.08502 M.
0.08554 M.
0.0765M.
0.08055 M
0.0850 M
ENCARGADOS DEL ANÁLISIS QUÍMICO:[pic 18][pic 19]
ING. GONZALEZ RODRIGUEZ SERGIO ALEJANDRO ING. PEREZ PICHARDO JOEL EDUARDO
MEMORIA DE CÁLCULO.
Titulación del HCl
- Primer vaso: (0.45 mL de NaOH)(1mL de HCl)(0.099mol/L)=0.04455 M.
- Segundo vaso: (0.64mL de NaOH)(1mL de HCl)(0.099mol/L)=0.06336 M
- Tercer vaso: (0.57mL de NaOH)( 1 mL de HCl)(0.099 mol/L)=0.05643 M
- Cuarto vaso: (0.55mL de NaOH)(1 mL de HCl)(0.099 mol/L)=0.05445 M
- Quinto vaso : (0.55mL de NaOH)(1 mL de HCl)(0.099 mol/L)=0.05445 M
Promedio: 0.054648 M
Titulación de Carbonato de Sodio.
- Primer vaso: (1.9 mL de HCl)(0.5 mL de carbonato de sodio)(0.0895)= 0.08502 M.
- Segundo vaso: (1.91 mL de HCl)(0.5 mL de carbonato de sodio)(0.0895)= 0.08554 M.
- Tercer vaso: (1.71 mL de HCl)(0.5 mL de carbonato de sodio)(0.0895)= 0.0765M.
- Cuarto vaso: (1.80 mL de HCl)(0.5 mL de carbonato de sodio)(0.0895)= 0.08055 M
- Quinto vaso: (1.90mL de HCl)(0.5 mL de carbonato de sodio)(0.0895)= 0.0850 M
Promedio: 0.082522 M
CONCLUSIONES.
En el laboratorio químico muchas veces es necesario realizar experimentos con cantidades de reactivo menores debido a que los costos del mismo muchas veces son muy elevados, así como las implicaciones que los residuos que los reactivos generan pueden ser riesgosos y contaminantes para el medio ambiente, así como la manipulación de los mismos puede resultar peligrosa y pueden suceder diversos accidentes.
En el experimento realizado se titularon dos solucíones, una acida de HCL y otra de Na2CO3 con cantidades mínimas de los mismos (menos de 1 mL.) con el propósito de obtener los valores de concentración (normalidad y molaridad) de tales compuestos.
Se observó que utilizando estas cantidades de soluciones es necesario realizar las mediciones de los volúmenes de los mismos lo mas exactas posibles, debido a que en el momento de agregar la sustancia titulante, la reaccion de neutralización podía ocurrir de un momento a otro con la más mínima adición mas de la sustancia titulante.
Se logró aprender la manera en como determinar la normalidad y molaridad de los compuestos en cuestión con la medición exacta del titulante agregado a la solución.
BIBLIOGRAFÍA
- Glenn H Brown Eugene Ni Solte, 1997, Análisis químico cuantitativo.
- Ayres, 1970, Análisis químico cuantitativo, Madrid, Ediciones Castillo.
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