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TITULACIÓN ÁCIDO-BASE A MICROESCALA DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DEL HCL Y NA2CO3

Enviado por   •  3 de Octubre de 2018  •  1.028 Palabras (5 Páginas)  •  409 Visitas

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VASO 1

VASO 2

VASO 3

VASO 4

VASO 5

Vol. HCl

1 mL

1 mL

1 mL

1 mL

1 mL

Vol. Agua

1 mL

1 mL

1 mL

1 mL

1 mL

Vol NaOH gastado

0.45 mL

0.64 mL

0.57 mL

0.55 mL

0.55 mL

Normalidad HCl

0.04455 N

0.06336 N

0.05643 N

0.05445 N

0.05445 N

Molaridad HCl

0.04455 M.

0.06336 M

0.05643 M

0.05445 M

0.05445 M

VASO 1

VASO 2

VASO 3

VASO 4

VASO 5

Vol. [pic 12][pic 13]

0.5 mL

0.5 mL

0.5 mL

0.5 mL

0.5 mL

Vol. Agua

0.5 mL

0.5 mL

0.5 mL

0.5 mL

0.5 mL

Vol. HCl gastado

1.9 mL

1.91 mL

1.71 mL

1.80 mL

1.90 mL

Normalidad [pic 14][pic 15]

0.17004 N

0.17108 N

0.153 N

0.1611 N

0.17 N

Molaridad [pic 16][pic 17]

0.08502 M.

0.08554 M.

0.0765M.

0.08055 M

0.0850 M

ENCARGADOS DEL ANÁLISIS QUÍMICO:[pic 18][pic 19]

ING. GONZALEZ RODRIGUEZ SERGIO ALEJANDRO ING. PEREZ PICHARDO JOEL EDUARDO

MEMORIA DE CÁLCULO.

Titulación del HCl

- Primer vaso: (0.45 mL de NaOH)(1mL de HCl)(0.099mol/L)=0.04455 M.

- Segundo vaso: (0.64mL de NaOH)(1mL de HCl)(0.099mol/L)=0.06336 M

- Tercer vaso: (0.57mL de NaOH)( 1 mL de HCl)(0.099 mol/L)=0.05643 M

- Cuarto vaso: (0.55mL de NaOH)(1 mL de HCl)(0.099 mol/L)=0.05445 M

- Quinto vaso : (0.55mL de NaOH)(1 mL de HCl)(0.099 mol/L)=0.05445 M

Promedio: 0.054648 M

Titulación de Carbonato de Sodio.

- Primer vaso: (1.9 mL de HCl)(0.5 mL de carbonato de sodio)(0.0895)= 0.08502 M.

- Segundo vaso: (1.91 mL de HCl)(0.5 mL de carbonato de sodio)(0.0895)= 0.08554 M.

- Tercer vaso: (1.71 mL de HCl)(0.5 mL de carbonato de sodio)(0.0895)= 0.0765M.

- Cuarto vaso: (1.80 mL de HCl)(0.5 mL de carbonato de sodio)(0.0895)= 0.08055 M

- Quinto vaso: (1.90mL de HCl)(0.5 mL de carbonato de sodio)(0.0895)= 0.0850 M

Promedio: 0.082522 M

CONCLUSIONES.

En el laboratorio químico muchas veces es necesario realizar experimentos con cantidades de reactivo menores debido a que los costos del mismo muchas veces son muy elevados, así como las implicaciones que los residuos que los reactivos generan pueden ser riesgosos y contaminantes para el medio ambiente, así como la manipulación de los mismos puede resultar peligrosa y pueden suceder diversos accidentes.

En el experimento realizado se titularon dos solucíones, una acida de HCL y otra de Na2CO3 con cantidades mínimas de los mismos (menos de 1 mL.) con el propósito de obtener los valores de concentración (normalidad y molaridad) de tales compuestos.

Se observó que utilizando estas cantidades de soluciones es necesario realizar las mediciones de los volúmenes de los mismos lo mas exactas posibles, debido a que en el momento de agregar la sustancia titulante, la reaccion de neutralización podía ocurrir de un momento a otro con la más mínima adición mas de la sustancia titulante.

Se logró aprender la manera en como determinar la normalidad y molaridad de los compuestos en cuestión con la medición exacta del titulante agregado a la solución.

BIBLIOGRAFÍA

- Glenn H Brown Eugene Ni Solte, 1997, Análisis químico cuantitativo.

- Ayres, 1970, Análisis químico cuantitativo, Madrid, Ediciones Castillo.

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