Ácidos y Bases se encuentran entre los reactivos más utilizados en el laboratorio

...

Por lo anterior podemos concluir que todos los ácidos en solución acuosa producen H3O+, por esta razón los ácidos a pesar de ser sustancias covalentes pueden conducir la corriente eléctrica.

Actividad 3.-

A.-) Completa las siguientes ecuaciones

HNO3 + H2O →

H2CO3 + H2O →

H3PO4 + H2O →

HI + H2O →

B -) De las siguientes sustancias, elige cuales de ellas presenta disociación y cuales ionización, y completa la tabla: NaBr, HNO2, KI, HClO4, KNO3, Na2SO4, CH3COOH, NaOH , Ca(OH)2, H3PO4

SUSTANCIAS QUE SE IONIZAN

SUSTANCIAS QUE SE DISOCIAN

TEÓRIAS ÁCIDO - BASE

Arrhenius

La palabra ácido proviene de la palabra latina acidus que significa agrio, por lo tanto los ácidos tienen este sabor, por ejemplo el limón tiene un sabor agrio debido al ácido cítrico contenido en el. Los ácidos también hacen que el papel tornasol se vuelva rojo y sol altamente corrosivos y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrogeno.

La bases en cambio, tiene sabor amargo y son resbalosas al contacto, y hacen que el papel tornasol se vuelva azul, un buen ejemplo es el jabón.

Históricamente, los químicos han buscado correlacionar las propiedades de los ácidos y bases con su composición y su estructura molecular.

Los ácidos y bases se conocen desde la antigüedad pero no fue hasta 1887 cuando Arrhenius propuso definiciones de ácidos y bases, vinculando el comportamiento de los ácidos con la presencia de H+ (iones hidrógeno o también denominado protón) y el comportamiento de las bases con la presencia de iones OH- (iones hidroxilo) en solución acuosa.

En otras palabras, Arrhenius definió los ácidos como sustancias que producen iones H3O+ en presencia de agua, y las bases como sustancias que producen iones de OH- también en presencia de agua. Los símbolos de los iones H+ y H3O+ se usan indistintamente para indicar el carácter ácido de una solución; El H3O+ es el protón hidratado al que se debe las propiedades características de las disoluciones acuosas de ácidos. Suele emplearse el ión H+ para simplificar, sin embargo, el ión H3O+ es la representación más cercana a la realidad.

Los ácidos son sustancias que en solución acuosa presentan las siguientes características:

1.- Tiene sabor agrio ó ácido.

2.- Colorean de rojo el papel tornasol azul.

3.- Reaccionan con métales activos como el Mg, Zn, Sn, etc., desprendiendo Hidrógeno.

4.- Reaccionan con las bases produciendo sal y agua.

5.- Reaccionan con los carbonatos metálicos como el CaCO3 produciendo CO2 gaseoso.

CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2 ↑ [pic 6]

Arrhenius sugirió que estas propiedades características en estas sustancias, se deben a la presencia del ión Hidrógeno, por lo que designo como ácidos a todas las sustancias que en solución acuosa producen iones de Hidrógeno. Así las sustancias como el HCl, HNO3, H2SO4 son ácidos de Arrhenius porque en solución acuosa producen el ión Hidrógeno.

Las Bases ó Hidróxidos de Arrhenius son sustancias que al disolverse en agua presentan las siguientes propiedades:

1.- Tiene sabor amargo.

2.- Colorear de azul el papel tornasol rojo.

3.- Al tacto son jabonosas, es decir resbalosas.

4.- Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.

Por ejemplo:

El cloruro de hidrogeno es un ácido de Arrhenius. El cloruro de hidrogeno es muy soluble produciendo iones H+ y Cl-:

HCl (g) + H2O → H3O + + Cl-

La disolución acuosa de HCl se conoce como ácido clorhídrico.

El ácido clorhídrico concentrado contiene alrededor de 37% de HCl en masa.

Otro ejemplo:

H2SO4 + H2O

[pic 7]

2 H +(ac) + SO4 -2 (ac)

Arrhenius propuso que estas propiedades características de las bases se debían a la presencia del ión Hidroxilo (OH-) por lo que las bases eran sustancias que en solución acuosa producen iones Hidróxido.

Por ejemplo:

El hidróxido de sodio (NaOH) es una base de Arrhenius debido a que el NaOH es un compuesto iónico, se disocia en iones Na+ y OH- cuando se disuelven en agua y, por consiguiente, libera iones OH- a la disolución.

NaOH + H2O → Na+ + OH-

Ca(OH)2 - + H2O

[pic 8]

Ca +2(ac) + 2 OH - (ac)

Al(OH)3 + H2O

Al +3(ac) + 3 OH - (ac)

Con el tiempo el concepto de ácidos y bases de Arrhenius termino expresándose como sigue: los ácidos son sustancias que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones H+. Análogamente, las bases son sustancias que al disolverse en agua, aumentan su concentración de iones OH+.

El concepto de la teoría de Arrhenius, esta limitado por sus reacciones en solución

Algunos óxidos no metálicos puede incorporarse al esquema de Arrhenius ya que reaccionan con el agua para formar ácidos del cual se obtienen los iones hidrónio.

N2O5 + H2O → 2HNO3 → H3O + + NO3-

SO2 + H2O → H2SO3 → 2H+ + SO3-2

SO3 + H2O → H2SO4 → 2H+ + SO4-2

Otras sustancias que también pueden entrar en este concepto de Arrhenius son los óxidos