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Comprender y analizar el proceso de titulación con la variación de diferentes tipos de ácidos y bases aplicados con los reactivos propuestas en la guía de laboratorio #7. ·

Enviado por   •  21 de Marzo de 2018  •  1.057 Palabras (5 Páginas)  •  332 Visitas

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[pic 5]

Curva de titulación

[pic 6][pic 7]

- Titulación Ácido débil con Base fuerte

Se realizó la titulación de 50 mL de ácido acético 0,1 M con 75 mL de hidróxido de sodio a la misma concentración.

[pic 8]

Curva de titulación

[pic 9][pic 10]

- Análisis de Resultados

Para la primera titulación

En esta titulación podemos ver como progresivamente aumenta el pH del ácido, esto dado a que al añadir la base aumenta la concentración de iones OH- en el agua y por lo tanto el pH se neutraliza, hasta llegar al punto de equivalencia, luego de esto, es decir, de que se ha consumido todo el hidronio, es el hidroxilo quien queda, y por tanto el pH sigue aumentando hacia un pH básico pero ya no de manera tan acelerada como cuando se acercaba el pH al punto de equivalencia, el cual en este caso, debería haber sido un pH=7, más por el error humano, esta medición se corrió hacia un pH=10,9.

Segunda titulación

En esta titulación se evidencia como el pH aumenta igualmente de manera progresiva, pero esta solo se nota cuando se acerca este al punto de equivalencia, momento en el que el pH aumenta de manera notable como tal.

Al titular el ácido acético con el hidróxido de sodio, se ve un aumento progresivo, aunque ligeramente más notable, dado que en primera instancia el ácido acético siendo un ácido débil su base conjugada es relativamente fuerte, lo cual lo hace más susceptible al aumento de pH, aunque, como es evidente el aumento de pH más notable siempre se dará cuando este se halle cerca de la equivalencia, la cual en este caso, debía ser de 8,5, más por el error humano esta se extendió hasta casi 11 unidades.

Conclusiones.

● Con la práctica se evidencian gráficamente mediante las curvas de titulaciones como se afecta el pH cuando se titula un ácido o una base

● Se concluye que el pH se ve afectado drásticamente cuando está llegando a su punto de equivalencia, por eso se debe agregar gota a gota el titulante para ver el cambio en el pH.

● Se entienden los diferentes tipos que existen en las titulaciones acido – base, que fueron mencionadas en la introducción y desarrolladas en la práctica.

● El único momento donde el pH no se ve afectado es en las titulaciones de entre un ácido fuerte con una base débil, el pH siempre se mantiene constante con un valor igual a 7.

Bibliografía.

- BROWN, LEMAY y BURSTEN (1998) Química “La Ciencia Central”, (7ª. Ed.), México, Edit. Prentice Hall. Marzo 21 de 2016

- CHANG, R., (2007) Química, (9ª Ed.), México, Ed. Mc Graw Hill. Marzo 21 de 2016

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