LABORATORIO N° 3 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y NEUTRALIZACIÓN DE SOLUCIONES ÁCIDO- BASE
Enviado por monto2435 • 9 de Febrero de 2018 • 1.210 Palabras (5 Páginas) • 486 Visitas
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- Calcule la masa de NaCl que se necesita para preparar 50 mL de solución al 2% m/v .
- Pesar en la balanza la masa calculada utilizando un vaso de 50 mL y anote.
- Disuelva el NaCl con unos 25 mL de agua aproximadamente
- Pese una fiola de 50 mL (limpia y seca con su tapa).
- Luego trasvase la solución a la fiola. Complete hasta 50 mL con agua destilada y homogenice la solución.
- Pese nuevamente la fiola con todo su contenido y anote.
- Esta solución que ha preparado es la solución de NaCl. Exprese la concentración de esta solución en %m/m.
Experimento N°2: Preparación de soluciones a partir de un soluto líquido
Solución de etanol al 2,0 % v/v
Use la Tabla N°3 para anotar los datos, realizar los cálculos y colocar los resultados
- Calcule el volumen de etanol puro que se necesita para preparar 50 mL de solución de etanol al 2,0% v/v.
- Mida con una pipeta el volumen encontrado de etanol absoluto y viértala en una fiola de 50 mL conteniendo la mitad de agua destilada.
- Complete hasta el enrase con agua destilada y homogenice la solución.
- Exprese la concentración de la solución preparada en %v/v y molaridad (muol/L).
Experimento N°3: Determinación del pH de soluciones
En muchas instalaciones industriales se generan efluentes residuales ácidos o alcalinos que no pueden verterse fuera de la instalación debido a que incumplirían con las normas actuales de descarga de aguas residuales.
Para los casos en que es necesario corregir el pH de los efluentes residuales del cliente para poder descargarlos dentro de normas entre pH 6 y 8.
El pH es un valor que hace referencia a una escala numérica utilizada para medir la acidez (pH7) de una sustancia o solución. Una solución que se encuentra entre pH 6 a 8 se dice que es neutra.
Si una sustancia es ácida se neutraliza con una sustancia básica (por ejemplo soda caústica, carbonato de sodio). Si una sustancia es alcalina, se neutraliza con una sustancia ácida (ácido muriático).
El pH de una sustancia o solución puede medirse con un electrodo de pH o con un papel indicador de pH.
[pic 8][pic 9]
http://www.ehu. es/biomoleculas/ph/medida.htm http://los-porques.blogspot.com/2010/05/que-es-el-ph.html
- En un erlenmeyer de 50 mL añada unos 10 mL del “efluente industrial 1”
- Mida el pH según las indicaciones del profesor. Anote este valor en la Tabla N°4.
- Luego adicione 2 gotas de fenoftaleina. Indique si es ácido o base.
- Llene una bureta con la solución adecuada para neutralizar la muestra del efluente industrial.
- Coloque el Erlenmeyer debajo de la bureta con NaOH y titule. Deténgase cuando la solución cambia de color en forma permanente. (Tabla N°4).
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