INFORME DE LABORATORIO BIOQUÍMICA:DETERMINACION DEL PH DE LAS SOLUCIONES.
Enviado por Jillian • 30 de Enero de 2018 • 1.424 Palabras (6 Páginas) • 712 Visitas
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Dela observación de las imágenes 7 a la 11 podemos analizar qué: En la imagen 7 la medición de agua destilada en la cual el pH debió dar aproximadamente 7 existe una alteración la cual debe ser causa de una posible alteración química en el recipiente. De ahí más en las imágenes 8-11 cuando se realiza la medición de las diferentes disoluciones con NaOH se obtienen resultados favorables en la escala de pH (de 7.01 hasta 14). Ahora bien, si observamos las imágenes desde la 11 hasta la 15 podremos observas el bajo nivel de pH que obtenemos indicándonos así la acidez de dichas disoluciones. Asimismo podemos ver que entre más agua esté disuelta menor será la concentración de ácido por lo que el pH será mayor.
Anexos
Cuestionario
- Determine en base al cuadro anterior ¿cuáles de las sustancias son ácidas y cuales son alcalinas?
- 10 ml H2O destilada ácida
- 9 ml H2O destilada + 1 ml H2SO4 ácida
- 49 ml H2O destilada + 1 ml H2SO4 ácida
- 99 ml H2O destilada + 1 ml H2SO4 ácida
- 10 ml H2SO4 ácida
- 10ml H2O destilada ácida
- 9 ml H2SO4 + 1 ml NaOH básica
- 49 ml H2SO4 + 1 ml NaOH básica
- 99 ml H2SO4 + 1 ml NaOH básica
- 10 ml NaOH básica
- Realice un gráfico comparativo del comportamiento de los valores de pH del cuadro anterior y analice.
Valores de pH del ácido:
ml H2SO4
0,1 N
ml H2O destilada
pH
10
6,31
1
9
2,05
1
49
2,70
1
99
3,04
10
1,61
En la a medición del pH de H2SO4 se obtuvo como resultado un valor comprendido entre 0 y 6,99 lo cual indica que la sustancia es ácida, es decir, [H+] > [OH-] y que por ende presenta propiedades características de este tipo de sustancias; en este caso se trata del ácido sulfúrico.
En la medición del pH de 10 ml de H2O destilada se obtuvo como resultado un valor comprendido entre 0 y 6,9; lo que indica que se trata de una sustancia ácida; sin embargo debería tener un pH con valor 7, es decir neutra y realmente el valor que tomo puede ser el resultado de una variación en las condiciones en las que se encuentra dicha sustancia y a el hecho de que anteriormente se usó el mismo recipiente en el que se contenía esta agua destilada para medir otras sustancias con pH ácido.
Al mezclar el ácido sulfúrico más agua destilada la solución presento un color transparente y se obtuvo por medio de una reacción endotérmica. Además al medir el pH se obtuvo que este continúo en el rango de las sustancias ácidas; sin embargo presento pérdidas considerables en sus propiedades y el nivel de acidez aumento con relación al del H2SO4 (tiende más a 7) y disminuyo con respecto a la acidez del agua destilada.
Valores de pH de la base:
ml NaOH
0,1 N
ml H2O destilada
pH
10
6,31
1
9
11,53
1
49
10,86
1
99
10,56
10
12,38
El H2O destilada presento un pH comprendido en el rango que constituye los ácidos.
La medida del pH de NaOH permitio identificar esta sustancia como una base ya que su pH es mayor que 7.
Al mezclar ambos líquidos, el NaOH presento solubilidad en el agua. Y se obtuvo una disminución en el pH con respecto al NaOH y un amento del pH con respecto al H2O destilada.
- ¿Cómo incide la concentración del soluto en el valor medido del pH? Explique su respuesta
A medida que la cantidad de soluto con un determinado pH sea mayor al mezclarlo con un solvente en la solución resultante el valor del pH tendrá mayor determinación en base al pH de la sustancia que predomina.
- ¿Que es Pka y qué relación tiene con el pH?
La constante pKa es una medida de la acidez de una sustancia obtenida a partir del logaritmo negativo de su constante de disociación ácida Ka:
pKa = - log10 Ka
La relación correcta entre pKa y pH es que:
A.
Ambos son funciones logarítmicas.
B.
Ambos son siempre 7 para bases.
C.
Estos dos conceptos no están relacionados de ninguna manera puesto que los fluidos biológicos contienen mezclas de demasiados ácidos y bases.
D.
Cuando pH = pKa, el compuesto en cuestión tendrá carga de +0,5.
E.
Cuando pH = pKa, el compuesto ionizable en cuestión
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