Práctica de Laboratorio Nº 10 Determinación de pH

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3° caso: Medición del pH del yogurt

Tomamos un tubo de ensayo y luego agregamos 2 ml de yogurt. Después procedimos a medir el pH haciendo uso de una tira de papel indicador, la cual empapamos completamente de yogurt. Finalmente determinamos el pH del mismo usando el patrón de colores de la caja que contenía las tiras de papel, este resultó ser de 4.0. [pic 9]

Medición de pH con el papel indicador en productos de limpieza:

1° caso: Medición del pH de una solución de jabón

Tomamos un tubo de ensayo y luego agregamos 2 ml de solución jabonosa. Después procedimos a medir el pH haciendo uso de una tira de papel indicador, la cual empapamos completamente. Finalmente determinamos el pH de la sustancia, usando el patrón de colores de la caja que contenía las tiras de papel, este resultó ser de 6.0. [pic 10]

2° caso: Medición del pH de una solución de detergente

Tomamos un tubo de ensayo y luego agregamos 2 ml de solución de detergente. Después procedimos a medir el pH haciendo uso de una tira de papel indicador, la cual empapamos completamente con la solución. Finalmente determinamos el pH de la sustancia, usando el patrón de colores de la caja que contenía las tiras de papel, este resultó ser de 10.0. [pic 11]

Medición de pH con el papel indicador en medicamentos:

1° caso: Medición del pH de jarabe

Tomamos un tubo de ensayo y luego agregamos 2 ml de jarabe. Después procedimos a medir el pH haciendo uso de una tira de papel indicador, la cual empapamos completamente. Finalmente determinamos el pH de la sustancia, usando el patrón de colores de la caja que contenía las tiras de papel, este resultó ser de 6.5. [pic 12]

Determinación de pH con soluciones indicadoras en productos químicos:

1° caso: Medición del pH de una solución al 1 % de K2HPO4 (fosfato dipotásico)

Tomamos dos tubos de ensayo que contenían la solución de K2HPO4. Después procedimos a añadir 3 gotas de diferentes indicadores (rojo de metilo y fenolftaleína) a cada tubo, respectivamente. Finalmente reconocimos el cambio o no de color en cada tubo e identificamos si la solución era un ácido o una base.[pic 13]

2° caso: Medición del pH de una solución al 1 % de KH2PO4 (fosfato monopotásico)

Tomamos dos tubos de ensayo que contenían la solución de KH2PO4. Después procedimos a añadir 3 gotas de diferentes indicadores (rojo de metilo y fenolftaleína) a cada tubo, respectivamente. Finalmente reconocimos el cambio o no de color en cada tubo e identificamos si la solución era un ácido o una base.[pic 14]

3° caso: Medición del pH de una solución al 6 % de NaHCO3 (bicarbonato de sodio)

[pic 15]

Tomamos dos tubos de ensayo que contenían la solución de NaHCO3. Después procedimos a añadir 3 gotas de diferentes indicadores (rojo de metilo y fenolftaleína) a cada tubo, respectivamente. Finalmente reconocimos el cambio o no de color en cada tubo e identificamos si la solución era un ácido o una base.

4° caso: Medición del pH de una solución al 5 % de NaOH (hidróxido de sodio)

[pic 16]

Tomamos dos tubos de ensayo que contenían la solución de NaOH. Después procedimos a añadir 3 gotas de diferentes indicadores (rojo de metilo y fenolftaleína) a cada tubo, respectivamente. Finalmente reconocimos el cambio o no de color en cada tubo e identificamos si la solución era un ácido o una base.

5° caso: Medición del pH de una solución diluida de CH3COOH (ácido acético)

Tomamos dos tubos de ensayo que contenían la solución de CH3COOH. Después procedimos a añadir 3 gotas de diferentes indicadores (rojo de metilo y fenolftaleína) a cada tubo, respectivamente. Finalmente reconocimos el cambio o no de color en cada tubo e identificamos si la solución era un ácido o una base. [pic 17]

Identificación de electrolitos en una muestra de orina:

Orina Cl- + AgNO3 → AgCl(s)

[pic 18]

Tomamos un tubo de ensayo y le agregamos cierta cantidad de orina fresca. Luego le añadimos un poco de solución de AgNO2 (nitrato de plata) al 5 % gota a gota. Después observamos cómo se empezaba a formar un precipitado coloidal producto de una reacción que indicaba la presencia de cloruros, la sustancia que se formó fue AgCl (cloruro de plata).

Orina Ca2+ + K2HPO4 → CaHPO4(s)

[pic 19]

Tomamos un tubo de ensayo y le agregamos cierta cantidad de orina fresca. Después le añadimos un poco de solución de K2HPO4 (fosfato dipotásico) al 1 % gota a gota. Finalmente observamos y no hubo ninguna reacción, sin embargo debería haberse formado un precipitado.

Orina NH4+ + Ca(OH)2(s) → NH3(g)

[pic 20]

Tomamos un tubo de ensayo y le agregamos cierta cantidad de orina fresca. Después le añadimos un poco de solución de Ca(OH)2 (hidróxido de calcio) al 3 % gota a gota. Finalmente observamos y no hubo ninguna reacción, sin embargo deberían haberse liberado gases: el NH3 (amoniaco).

Medición de pH de una muestra de orina:

[pic 21]

Tomamos un tubo de ensayo y le añadimos cierta cantidad de orina fresca. Después introducimos en el tubo una tira de papel indicador de pH hasta que se empapó. Finalmente procedimos a determinar el pH de la orina usando el patrón de colores de la caja que contenía las tiras de papel, este resultó ser de 6.5.

Medición de la densidad de una muestra de orina:[pic 22]

Tomamos una probeta y le agregamos orina fresca hasta los 10 ml. Luego tomamos el densímetro y lo introducimos con cuidado en la probeta. Después pusimos la probeta en una superficie plana y estable. Finalmente, con ayuda de la docente encargada, pudimos averiguar la densidad de la orina, la cual esa de 1,02 g/ml.

TABLAS Y RESULTADOS

Tabla