Essays.club - Ensayos gratis, notas de cursos, notas de libros, tareas, monografías y trabajos de investigación
Buscar

INFORME DE LABORATORIO: PH Y SOLUCIONES BUFFER

Enviado por   •  26 de Diciembre de 2017  •  955 Palabras (4 Páginas)  •  982 Visitas

Página 1 de 4

...

4. luego se virtio la solución de acetato de sodio en la que contenia acido acético y que al tomar el PH de la mezcla a temperatura ambiente es de 5,39 (cinco punto treinte y nueve).

TERCERA ACTIVIDAD

En esta actividad se observan propiedades de las soluciones tampón

- Resistencia del agua destilada a cambios de PH

Se tomó 2 vasos precipitados en los cuales se les agrega 50ml de agua destilada rotulados en A y B

Se toman PH con el PHMETRO

- En los vaso A y B el PH del agua destilada = 5,85

- Se le adicionan 3ml de HCL 1ml y su PH es = 2,28

- El cambio de PH (PH de agua destilada con HCL-PH de agua destilada) = 3,57

- 5,85-2,28 = 3,57

- En el vaso B el PH de agua destilada con solución de NaOH 1M = 11,58

- El cambio de PH (PH de NaOH-PH agua destilada) = 5,73

- 11,58-5,85 = 5,73

- Resistencia del tampón acetato de sodio a los cambios de PH

Se tomó 2 vasos precipitados en los cuales se les agrega 50ml solución amortiguadora de acetato de sodio en A y B

Se toma PH con el PHMETRO

- Se mide PH del acetato de sodio en A y B que es = 8,17

- Al vaso A Se le adicionan 3ml de solución HCL 1M y su PH es de = 5,81

- El cambio de PH (PH buffer con HCL-PH buffer) = 2,36

- 8,17-5,81 = 2,36

- En el vaso B se le adiciona 3ml de solución NaOH 1M y su PH es = 11.60

- El cambio de PH (PH buffer con NaOH-PH buffer) = 3,43

- 11,60-8,17 = 3,43

Al observar las diferencias de PH en los cambios de PH al adicionar ACIDO y BASE al agua y al buffer acetato de sodio se considera que el AGUA no puede ser considerada como sistema buffer ya que nunca no evita el cambio de PH de sustancias mientras que las soluciones amortiguadoras buscan siempre evitar el cambio del PH.

- Registro de PH de la solución de acido acético 0.5 es = 3

- Cual es la H+ = -0,47712

- H+ = - Log (3) = -0,47712

- El acetato de sodio se produce generalmente por la siguiente reacción:

CH3–COOH + Na+[HCO3] → (CH3–COO– Na+) + H2O + CO2

En lugar de usar Na+[HCO3] también se utiliza Na2CO3 o NaOH

CH3–COOH + Na2CO3 → (CH3–COO– Na+) H2O + CO2 + Na^+

CH3–COOH + NaOH → (CH3–COO– Na+) + H2O

SUUSTANCIA

TIPO DE

INIDICADOR

ACIDOS

BASES

VALOR DE

PH

COLOR QUE

TOMA AL

PROBARLO CON UN INIDICADOR

LECHE

X

6,47

AMARILLO VERDOSO

SALIVA

X

ANTES: 6

DESPUES: 5,60

AMRILLO VERDOSO

VINAGRE

X

2,52

NARANJA

DETERGENTE

X

12,00

AZUL

CREMA DE MANOS

X

5,5

AMARILLO

JABON LIQUIDO

X

5,68

AMARILLO

ORINA

X

ANTES: 5,20

DESPUES: 5,58

AMARILLO VERDOSO

COCACOLA

X

2,84

MARRON

CREMA DENTAL

X

7,17

AMARILLO VERDOSO

ALIENTO QUE EL

GRUPO ELIJA

X

MANZANA PH 3

ROSADO

La sustancia mas acida es el VINAGRE la mas básica es el DETERGENTE

Opinamos sobre los alimentos que comemos que generalmente son acidos y el efecto que peden generar en el estomago es que pueden aumentar la acidez del mismo puede aumentar su PH.

...

Descargar como  txt (6.4 Kb)   pdf (56.3 Kb)   docx (17.3 Kb)  
Leer 3 páginas más »
Disponible sólo en Essays.club