INFORME DE LABORATORIO: PH Y SOLUCIONES BUFFER
Enviado por Antonio • 26 de Diciembre de 2017 • 955 Palabras (4 Páginas) • 1.266 Visitas
...
4. luego se virtio la solución de acetato de sodio en la que contenia acido acético y que al tomar el PH de la mezcla a temperatura ambiente es de 5,39 (cinco punto treinte y nueve).
TERCERA ACTIVIDAD
En esta actividad se observan propiedades de las soluciones tampón
- Resistencia del agua destilada a cambios de PH
Se tomó 2 vasos precipitados en los cuales se les agrega 50ml de agua destilada rotulados en A y B
Se toman PH con el PHMETRO
- En los vaso A y B el PH del agua destilada = 5,85
- Se le adicionan 3ml de HCL 1ml y su PH es = 2,28
- El cambio de PH (PH de agua destilada con HCL-PH de agua destilada) = 3,57
- 5,85-2,28 = 3,57
- En el vaso B el PH de agua destilada con solución de NaOH 1M = 11,58
- El cambio de PH (PH de NaOH-PH agua destilada) = 5,73
- 11,58-5,85 = 5,73
- Resistencia del tampón acetato de sodio a los cambios de PH
Se tomó 2 vasos precipitados en los cuales se les agrega 50ml solución amortiguadora de acetato de sodio en A y B
Se toma PH con el PHMETRO
- Se mide PH del acetato de sodio en A y B que es = 8,17
- Al vaso A Se le adicionan 3ml de solución HCL 1M y su PH es de = 5,81
- El cambio de PH (PH buffer con HCL-PH buffer) = 2,36
- 8,17-5,81 = 2,36
- En el vaso B se le adiciona 3ml de solución NaOH 1M y su PH es = 11.60
- El cambio de PH (PH buffer con NaOH-PH buffer) = 3,43
- 11,60-8,17 = 3,43
Al observar las diferencias de PH en los cambios de PH al adicionar ACIDO y BASE al agua y al buffer acetato de sodio se considera que el AGUA no puede ser considerada como sistema buffer ya que nunca no evita el cambio de PH de sustancias mientras que las soluciones amortiguadoras buscan siempre evitar el cambio del PH.
- Registro de PH de la solución de acido acético 0.5 es = 3
- Cual es la H+ = -0,47712
- H+ = - Log (3) = -0,47712
- El acetato de sodio se produce generalmente por la siguiente reacción:
CH3–COOH + Na+[HCO3] → (CH3–COO– Na+) + H2O + CO2
En lugar de usar Na+[HCO3] también se utiliza Na2CO3 o NaOH
CH3–COOH + Na2CO3 → (CH3–COO– Na+) H2O + CO2 + Na^+
CH3–COOH + NaOH → (CH3–COO– Na+) + H2O
SUUSTANCIA
TIPO DE
INIDICADOR
ACIDOS
BASES
VALOR DE
PH
COLOR QUE
TOMA AL
PROBARLO CON UN INIDICADOR
LECHE
X
6,47
AMARILLO VERDOSO
SALIVA
X
ANTES: 6
DESPUES: 5,60
AMRILLO VERDOSO
VINAGRE
X
2,52
NARANJA
DETERGENTE
X
12,00
AZUL
CREMA DE MANOS
X
5,5
AMARILLO
JABON LIQUIDO
X
5,68
AMARILLO
ORINA
X
ANTES: 5,20
DESPUES: 5,58
AMARILLO VERDOSO
COCACOLA
X
2,84
MARRON
CREMA DENTAL
X
7,17
AMARILLO VERDOSO
ALIENTO QUE EL
GRUPO ELIJA
X
MANZANA PH 3
ROSADO
La sustancia mas acida es el VINAGRE la mas básica es el DETERGENTE
Opinamos sobre los alimentos que comemos que generalmente son acidos y el efecto que peden generar en el estomago es que pueden aumentar la acidez del mismo puede aumentar su PH.
...