SOLUCIONES BUFFER. INFORME DE LABORATORIO 1.

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Grafica 4. Agua destilada + HCl

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Grafica 5. Acetato de sodio + HCl

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Grafica 6. Alka-seltzer + HCl

Tabla 3. Parte III Cambios de pH de agua sin tamponar y dos soluciones tampón de diferente concentración, ante la adición de HCl 0.1 M

Volumen del HCl

0.1M añadido (Ml)

PH REGISTRADO

Agua Destilada

Tampón B (alka-seltzer en 100 mL)

Tampón c (alka-seltzer en 100 mL de agua)

0

4.35

6.72

6.17

1

2.36

7.28

6.56

2

2.19

7.39

6.84

3

1.94

7.76

7.04

4

1.73

7.86

7.23

5

1.63

7.97

7.33

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Grafica 7. Agua destilada + HCl

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Grafica 8. Dilución del Alka-seltzer en 100 mL de agua destilada con HCl

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Grafica 9. Dilución del Alka-seltzer en 200 mL de agua destilada con HCl

DISCUSION DE RESULTADOS

PARTE I: determinación del efecto amortiguador de pH de una solución tamponada ante la adición de una base fuerte (NaOH):

VASO 1: En la gráfica No. 1 se da a conocer que la solución de agua destilada y NaOH, tiene un PH inicial de (4.97) lo que indica que es acida, el PH de aquella sustancia no es el indicado ya que tiene que ser un PH neutro. Por otro lado el agua, también actúa como ácido en presencia de una base más fuerte que ella, como el hidróxido de sodio (NaOH), este se disociara en iones OH y iones Na en este caso se tomara como referencia los iones OH [4]. Los cuales quedaran libres sin ninguna reacción dándose el cambio en el pH volviendo básica la solución, es decir aumentando el pH.

TAMPÓN A: En la gráfica 2 al agregar un mL de NaOH a la solución de ácido acético, la concentración de este acido disminuye lo que hace que el pH del ácido se vuelva más alcalino por cada cantidad agregada de NaOH. El pH inicial fue de 3.35 es decir básico hallado experimentalmente y en comparación con el teórico calculado con la ecuación (Ec.1) el cual dio 4.97, siguió básico. Por lo que se puede decir que el margen de error no tuvo mucha variación.

Reacción: NaOH + CH3COOH →CH3COO-Na+ + H2O

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Constante de acidez: [pic 12]

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[pic 14]

[pic 15]

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TAMPON B: El alka-seltzer es considerado como un antiácido, al agregarlo al agua su pH fue de 7,26, cuyo valor teórico es de 7,1 [3]; cuando se le agrego NaOH, una base, su PH fue aumentando notoriamente volviéndose más alto, por lo que tiene la capacidad amortiguadora alta. Lo anterior cumple con la literatura al igual se considera que se manejó margen de error ya que hubo perturbación con el peachimetro debido que algunas veces estuvo mal calibraba, pero, cabe anotar que los resultados prácticos se acercan a los teóricos.

PARTE II: determinación del efecto amortiguador de pH de una solución tamponada ante la adición de un ácido fuerte (HCl):

VASO 1: En la solución de agua, tenía un pH inicial de 5.9 el cual cambio considerablemente al agregarle el ácido fuerte (HCL), pues llegó hasta 0.78 volviéndose más acida. Ese cambio se debe a que el HCL se disociara en iones H y iones Cl [5], en este caso se toma como referencia los iones H los cuales quedaran libres sin ninguna reacción dándose el cambio en el pH el cual se verá en la disminución del pH acidificando la solución. Reacción: H2O + HCl → Cl- + H+

TAMPÓN A: (acetato de sodio) tuvo un PH INICIAL DE 4.27 siendo ácida y al agregarle 1.0 Ml de HCl no varió mucho llegando a un pH 4.12 también ácido. Al momento de agregarle más ácido (HCl) éste se disociará y aumentará la concentración de iones H+, pero el ion común (en este caso la base conjugada de las solución creada (acetato de sodio) que se encuentre en la solución para recuperar el equilibrio de la reacción, se asociará con los iones liberados y reducirá su concentración, reduciendo el pH, que no aumentará tan notablemente como se ve en la siguiente reacción:

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TAMPON B: El pH inicial de la solución de alka-seltzer con agua y HCL fue de 5.9 disminuyendo poco a poco hasta llegar a 0.78 cada vez que se le añadía 1.0 mL de HCl. Sabemos que el alka-seltzer es un antiácido que al ser mezclado con HCl se vuelve ácido, Cuando se disuelven en agua, disocian en sus iones componentes, produciendo concentraciones de iones H+ en la disolución.

PARTE III: efecto de la dilución sobre la capacidad amortiguadora de una solución tampón

El Alka- Seltzer es una mezcla de ácido acetilsalicílico, ácido cítrico y bicarbonato de sodio [7]. Cuando se hizo reaccionar con HCl se liberaron unas burbujas que según la literatura

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