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Acido-base. Informe Laboratorio n°1

Enviado por   •  6 de Marzo de 2018  •  1.101 Palabras (5 Páginas)  •  489 Visitas

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Ácidos y bases de Bronsted:

Bronsted define a un ácido como un donador de protones y una base como un receptor de protones. En este contexto se pueden identificar y clasificar ciertos compuestos.

En laboratorios los ácidos más comunes para trabajar son el ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido acético y el ácido fosfórico. Todos ellos donan protones (H+ ) a la solución, alterando su pH inicial.

Por otro lado las bases más comunes son el hidróxido de sodio, hidróxido de bario y el amoniaco, produciendo una disminución de H+ en la solución.

Dentro del caso de los ácidos, podemos identificar tres tipos según la cantidad de protones que cedan al medio:

1. Monoprótico: Son aquellos que en su estructura química contiene un hidrógeno asociado a este. Ej:

[pic 2]

2. Diprótico: son aquellos que en su estructura química contienen asociados dos hidrógenos. Ej:

[pic 3]

3. Tripróticos: son aquellos que en su estructura química contienen asociados tres hidrógenos. Ej:

[pic 4]

El PH:

Dado que las concentraciones de los iones H+ y OH- con frecuencia son números muy pequeños y, por lo tanto, es difícil trabajar con ellos, Soren Sorensen propuso una medida más práctica denominada ph. El ph de una disolución se define como: el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (en mol/L).

Esto:[pic 5]

Así se establecen números convenientes para trabajar con ellos, proporcionando una valor positivo para (H+) . Además el término (H+) en la ecuación anterior sólo corresponde a la parte numérica de la expresión para la concentración del ion hidrógeno, ya que no se puede tomar el logaritmo de las unidades. Entonces el ph de una disolución es una cantidad adimensional.

IV.- Parte experimental.

IV.- 1. Materiales

IV.- 2. Métodos

V.- Resultados y Discusión

Experiencia n°1 /acido-base con fenolftaleína o anaranjado de metilo

Numero de tubos

Sustancia

color

Ph aproximado

1

Sol. Dióxido de sodio

Amarillo

Acido

2

Sol. ácido clorhídrico

Rosado

Acido

3

Vinagra blanco

Rosado

Acido

4

Jugo de limón

Rosado

Acido

5

sal

Rosado

Base

6

Sol. Bicarbonato de sodio

Azul

Base

7

Champú blanco

-------

-------

8

Vino blanco

Rosado

Acido

9

Aspirina

Rosado

Acido

10

Agua oxigenada

Neutro

Neutro

11

Vitamina c

Rosado

Acido

12

Leche de magnesia

Verde

Base

13

Agua destilada

Neutro

Neutro

2 tabla

Numero de tubos

Sustancia

Color

Ph aproximado

1

Sol. Dióxido de sodio

Café claro

2

Sol. ácido clorhídrico

Tono verdoso

3

Vinagra blanco

Verde muy tenue

4

Jugo de limón

Plomo o blanco

5

sal

Transparente

6

Sol. Bicarbonato de sodio

Blanco

7

Champú blanco

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