Acido-base. Informe Laboratorio n°1
Enviado por karlo • 6 de Marzo de 2018 • 1.101 Palabras (5 Páginas) • 693 Visitas
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Ácidos y bases de Bronsted:
Bronsted define a un ácido como un donador de protones y una base como un receptor de protones. En este contexto se pueden identificar y clasificar ciertos compuestos.
En laboratorios los ácidos más comunes para trabajar son el ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido acético y el ácido fosfórico. Todos ellos donan protones (H+ ) a la solución, alterando su pH inicial.
Por otro lado las bases más comunes son el hidróxido de sodio, hidróxido de bario y el amoniaco, produciendo una disminución de H+ en la solución.
Dentro del caso de los ácidos, podemos identificar tres tipos según la cantidad de protones que cedan al medio:
1. Monoprótico: Son aquellos que en su estructura química contiene un hidrógeno asociado a este. Ej:
[pic 2]
2. Diprótico: son aquellos que en su estructura química contienen asociados dos hidrógenos. Ej:
[pic 3]
3. Tripróticos: son aquellos que en su estructura química contienen asociados tres hidrógenos. Ej:
[pic 4]
El PH:
Dado que las concentraciones de los iones H+ y OH- con frecuencia son números muy pequeños y, por lo tanto, es difícil trabajar con ellos, Soren Sorensen propuso una medida más práctica denominada ph. El ph de una disolución se define como: el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (en mol/L).
Esto:[pic 5]
Así se establecen números convenientes para trabajar con ellos, proporcionando una valor positivo para (H+) . Además el término (H+) en la ecuación anterior sólo corresponde a la parte numérica de la expresión para la concentración del ion hidrógeno, ya que no se puede tomar el logaritmo de las unidades. Entonces el ph de una disolución es una cantidad adimensional.
IV.- Parte experimental.
IV.- 1. Materiales
IV.- 2. Métodos
V.- Resultados y Discusión
Experiencia n°1 /acido-base con fenolftaleína o anaranjado de metilo
Numero de tubos
Sustancia
color
Ph aproximado
1
Sol. Dióxido de sodio
Amarillo
Acido
2
Sol. ácido clorhídrico
Rosado
Acido
3
Vinagra blanco
Rosado
Acido
4
Jugo de limón
Rosado
Acido
5
sal
Rosado
Base
6
Sol. Bicarbonato de sodio
Azul
Base
7
Champú blanco
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8
Vino blanco
Rosado
Acido
9
Aspirina
Rosado
Acido
10
Agua oxigenada
Neutro
Neutro
11
Vitamina c
Rosado
Acido
12
Leche de magnesia
Verde
Base
13
Agua destilada
Neutro
Neutro
2 tabla
Numero de tubos
Sustancia
Color
Ph aproximado
1
Sol. Dióxido de sodio
Café claro
2
Sol. ácido clorhídrico
Tono verdoso
3
Vinagra blanco
Verde muy tenue
4
Jugo de limón
Plomo o blanco
5
sal
Transparente
6
Sol. Bicarbonato de sodio
Blanco
7
Champú blanco
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