INFORME LABORATORIO N°5 “Constante de acidez de un ácido débil”

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Tabla 3: Conductancia en soluciones diluida de NaCl 0,02N

Matraz

Concentración HCl

K (mS/cm)

(S/cm*mol)[pic 11]

1

0,02

2,068

103,4

2

0,01

1,055

105,5

3

0,003

0,550

183,3

4

1,25x10-3

0,287

229,6

5

3,125x10-4

0,155

496

Tabla 4: Conductancia soluciones diluidas de ácido acerico 0,05M

Nº Matraz

Concentración AcH

k (mS/cm)

Λ (S/cm*mol)

1

0,05

0,365

7,3

2

0,025

0,256

10,2

3

0,0125

0,168

13,4

4

6,25x10-3

0,119

19,1

5

3,13x10-3

0,080

25,6

6

1,56x10-3

0,074

47,4

7

7,81x10-4

0,073

93,5

8

3,906x10-4

0,054

138,5

A partir de cada una de las tablas de los datos obtenidos, se elaboraron gráficos como representación de estos valores:

Grafico 1: Raíz de la concentración v/s Λ de AcNa

[pic 12]

Grafico 2: Raíz de la concentración v/s Λ de HCl

[pic 13]

Grafico 3: Raíz de la concentración v/s Λ. De NaCl

[pic 14]

Grafico 4: Raíz de la concentración v/s Λ. De AcH

[pic 15]

En resumen, tenemos:

Solución

(S/m^2 *mol)[pic 16]

HCl

0,02019

NaCl

0,01615

AcNa

0,01256

Ahora, es posible hallar la conductividad molar límite del ácido acético, utilizando los valores de conductividad de los electrolitos fuertes hallados anteriormente:

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

Discusión

Al comparar los valores obtenidos, así como las gráficas, podemos ver que la conductividad varía con la concentración de las soluciones. Esta aumenta a medida que la concentración lo hace, ya que incrementa también el número de iones por unidad de volumen en la solución.

También, se puede observar que la conductividad de HCl es mayor a la demás. Esto se debe a que el ion presenta una gran velocidad. Cada ion intercambia su protón al azar con las moléculas de agua que lo rodean, y así, logra avanzar más rápido que, por ejemplo un ion , que está rodeado de moléculas de agua y es más grande y, por lo tanto, avanza más lento.[pic 21][pic 22][pic 23]

El error obtenido es bastante bajo (1,246%), por lo que se puede decir que el experimento es bastante eficiente para calcular la conductividad de electrólitos débiles, como es el ácido acético.

Algunas causas de error que pudieron afectar al experimento se deben principalmente al manejo del Conductímetro y a su lavado, así como también una leve variación de la temperatura.

El cable del conductímetro se encontraba suelto, por lo que era necesario mantenerlo sujeto para realizar las mediciones, de otra manera, la lectura oscilaba todo el tiempo que se realizaban las mediciones; por otro lado, el Conductímetro debía quedar bien sumergido en la solución, para obtener resultados correctos, por lo que tuvimos que repetir las mediciones por este motivo, sin embargo, estos factores al parecer no afectaron en gran medida los valores medidos.

El buen lavado del instrumento es esencial para evitar que restos d ela solución medida en la celda afecten a las siguientes mediciones. Es por eso, que se lavó el Conductímetro varias veces con agua destilada luego de cada medición y se comprobó que la conductancia del agua esté siempre entre 1-2mS.

Conclusión

- Se comprobó que la ley de Kohlrausch

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