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INFORME LABORATORIO Nº6 “Reacciones de Oxido – Reducción (Redox)”

Enviado por   •  23 de Marzo de 2018  •  2.083 Palabras (9 Páginas)  •  354 Visitas

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En el tubo 18 se mezclan 10 gotas de NaI (0.1 M) con 10 gotas de NaClO (0.1 M).

RESULTADOS

1.- Construcción de la pila.

- Celda Electrolítica (Anexo 1).

Voltaje de la celda: 1.06 Voltios.

- Celda Galvánica o Voltaica (Anexo 2).

Electrolisis de una solución acuosa de KI:

Intensidad de corriente (A) o potencial (V)

Coloración

Ánodo

Café Amarillento

Cátodo

Fucsia

- Factores que influyen la corrosión.

- Metales como agentes reductores (Anexo 3):

Compuestos o Elementos

(l)[pic 26]

(l)[pic 27]

(l)[pic 28]

Cu (s)

Sin cambios (tubo 1).

Sin cambios (tubo 5).

Sin cambios (tubo 9).

Mg (s)

Desintegración de Mg y el líquido cambia a un color verde pálido traslucido (tubo 2).

Desintegración de Mg por los bordes (tubo 6).

Mg se desintegro completamente (tubo 10).

Zn (s)

Zn reduce su tamaño (tubo 3).

Sin cambios (tubo 7).

Zn rodeado de burbujas (tubo 11).

Fe (s)

Liquido cambia a color amarillo (tubo 4).

Fe rodeado de burbujas (tubo 8).

Emanación de burbujas desde el Fe (tubo 12).

- Halógenos y como agentes oxidantes (Anexo 4):[pic 29]

Compuestos o Elementos

(l)[pic 30]

NaClO (l)

NaBr (l)

Cambia a un color amarillo traslucido (tubo 13).

Cambia a un color amarillo pálido (tubo 16).

NaCl (l)

Cambia a un color amarillo claro traslucido (tubo 14).

Sin cambios (tubo 17).

NaI (l)

Cambia a color rojo (tubo 15).

Sin cambios (tubo 18).

2.- Factores que influyen en la corrosión.

a) Metales como agentes reductores (Anexo 3):

Compuestos o Elementos

(l)[pic 31]

(l)[pic 32]

(l)[pic 33]

Cu (s)

Sin cambios (tubo 1).

Sin cambios (tubo 5).

Sin cambios (tubo 9).

Mg (s)

Desintegración de Mg y el líquido cambia a un color verde pálido traslucido (tubo 2).

Desintegración de Mg por los bordes (tubo 6).

Mg se desintegro completamente (tubo 10).

Zn (s)

Sin cambios (tubo 3).

Sin cambios (tubo 7).

Zn rodeado de burbujas (tubo 11).

Fe (s)

Liquido cambia a color amarillo (tubo 4).

Fe rodeado de burbujas (tubo 8).

Emanación de burbujas desde el Fe (tubo 12).

b) Halógenos y como agentes oxidantes (Anexo 4):[pic 34]

Compuestos o Elementos

(l)[pic 35]

NaClO (l)

NaBr (l)

Cambia a un color amarillo traslucido (tubo 13).

Cambia a un color amarillo pálido (tubo 16).

NaCl (l)

Cambia a un color amarillo claro traslucido (tubo 14).

Sin cambios (tubo 17).

NaI (l)

Cambia a color rojo (tubo 15).

Sin cambios (tubo 18).

DISCUSION

Cuando se conecta, el multímetro en serie con cada celda galvánica y se cierra el circuito, el instrumento sufre una deflexión, donde se indica que la corriente pasa por el circuito, este paso es una evidencia de que existe una diferencia de potencial entre los electrodos.

El zinc reacciona con el sulfato de cobre, el cobre se tiñe en la parte superior, es más reactivo que el cobre y desplaza al cobre del sulfato de cobre.

Con respecto al tubo n° 5, no reacciono, si se añade Cu metálico a una disolución de sulfato de cinc, no ocurre reacción porque el Cu metálico no es oxidado por el Zn2+. La facilidad de oxidación de los metales depende de su potencial estándar de reducción, los electrones se transfieren directamente del Zn al Cu2+ y la entalpía del proceso se pierde en forma de calor (3).

CONCLUSIONES

En primer

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