Laboratorio #1 Reacciones acuosas

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Procedimiento

1. Se colocó en un tubo de ensayo limpio 3 mL de CuSO4.5 H2O (Sulfato de cobre II pentahidratado) 0,25 mol/ L. y se anotó la temperatura.

2. Se agregó 3 mL de disolución de NaOH 0,25 mol/ L. Mida y se anotó la temperatura.

3. Se colocó en un tubo de ensayo limpio 3 mL de disolución de FeCl3 (Cloruro de hierro II 0,1 mol/ L). Se anotó la temperatura, y se le agregó 3 mL de NaOH 0,50 mol/L. Se agitó y anotó la nueva temperatura.

4. Se colocó en un tubo de ensayo limpio 3 mL de disolución de BaCl2 (Cloruro de bario) 0,25 mol/L. Se anotó la temperatura. Se agregó 3 mL de disolución de CuSO4.5H2O 0,25 mol/L. Se midió y anote la nueva temperatura.

Resultados y discusión

- Al colocarle los 3 mL de CuSO4.5 H2O se le tomó la temperatura, que fue de 27° C. La mezcla tenia un inusual color azul pálido. Reacción endotérmica.

- Los 3 mL de disolución de NaOH 0,25 mol/ L dio a una temperatura de 27°C. Reacción endotérmica.

- Al colocar en un tubo de ensayo limpio 3 mL de disolución de FeCl3 (Cloruro de hierro II 0,1 mol/ L), la temperatura dio a un valor de 26.5° C (reacción endotérmica). Al agregar los 3 mL de NaOH 0,50 mol/L, la temperatura dio a 27.3° (reacción exotérmica). La mezcla se volvió más pura de lo usual.

[pic 1]

- Los 3 mL de disolución de BaCl2 (Cloruro de bario) 0,25 mol/L, dio una temperatura de 27.2° C (reacción endotérmica) . Al agregar los 3 mL de disolución de CuSO4.5H2O 0,25 mol/L, dio una temperatura de 27.4° C (reacción exotérmica). Al final la mezcoa terminó siendo de un color azulado y se podía notar que era más espesa.

[pic 2]

Conclusión

Con este laboratorio pudimos ver cómo reaccionan los diferentes elementos en disoluciones acuosas. Como vieron algunas cambiaron de color y o de temperatura. Aprendiendo cómo reaccionan por ejemplo el hierro o el dióxido de cobre. También se aprendió a diferenciar una reacción exotérmica a una endotérmica.

Bibliografía

Química. Conceptos Y Aplicaciones - Phillips Johns McGrew Hill 2007 2a edición

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