INFORME DE LABORATORIO DE FUNDAMENTOS DE QUIMICA 1 Reacciones Quimicas
Enviado por Rimma • 20 de Febrero de 2018 • 1.471 Palabras (6 Páginas) • 711 Visitas
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Muestra N° 6
1. E una capsula de porcelana agregar 0,5 g de cloruro de amoniaco
2. Medir temperatura
3. Agregarle 0.5 g de hidróxido de bario y mezclar bien
4. Medir temperatura y observar si produce vapores
5. Agregar agua y desechar en residuos salinos
RESULTADO
N°
Sustancias que llevan
Observaciones
Explicación
Imágenes
1
Oxido de calcio.
Agua.
Su color es blanco, al filtrarlo queda de color trasparente y al soplarlo vuelve a su color anterior.
Esta es una reacción por combinación o síntesis :
CaO + H2O → Ca(OH)2
[pic 2]
2
Sulfato de cobre.
Agua.
Clavo.
La mezcla es de color azul cielo al agregarle el clavo, inmediatamente el clavo se comienza a oxidar. Después de 10 minutos la mezcla toma un color amarilloso como con verde y el clavo está totalmente oxidado
Esta reacción es de desplazamiento:
Fe + Cu (SO4) Fe (SO4) + Cu[pic 3]
[pic 4]
3
Agua.
Ácido clorhídrico.
Zinc
La mezcla es de una temperatura de 28°C luego le agregamos tres granillas de zinc y su temperatura de 24c° y bajo hasta 21 ºC. tomándola cada 5 minutos
Es una reacción de desplazamiento :
2 HCl + Zn [pic 5]
ZnCl2 + H2
Donde esta reacción libera hidrogeno y este es el vapor que produce
[pic 6]
4
Carbonato de sodio.
Agua
Cloruro de bario
El color de cada solución es transparente, al agregar la solución de carbonato de sodio al cloruro de bario el color que toma es blanco lechosa y por medio de decantación se divide en tres capas la mezcla
Es una reacción de Doble Desplazamiento:
BaCl2 + Na2CO3 -----> BaCO3 + 2NaCl
Produce carbonato de bario + cloruro de sodio.
[pic 7]
5
Sulfato de cobre.
Agua
Hidróxido de sodio al 15%.
La mezcla de sulfato de cobre su temperatura es 25°C, luego se mezcla las dos sustancias donde toman un color de azul oscurito y su estado cambia queda como una crema espesa y se divide en tres capaz
Es una reacción de doble desplazamiento: CuSO₄ + 2 NaOH ----> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
produce hidróxido cúprico y sulfato de sodio
Esta es una reacción de doble desplazamiento, que ocurre cuando 2 moléculas iónicas (moléculas formadas por un catión y un anión) intercambian sus aniones.
[pic 8]
6
Cloruro de amonio.
Hidróxido de bario
Agua
El cloruro de amoniaco tuvo una temperatura de 23 °C y después de mezclar bajo a 19°C, vota unos vapores fuertes de mal olor y un poco de agua, al agregar agua, esta reduce un poco los vapores y su color es blanco
Es una reacción de ácido-base: NH4Cl + Ba(OH)2 ----->Cl2Ba + NH3+2H2O
Produce cloruro de bario, amoniaco y agua pesada
[pic 9]
Discusión
A partir de los resultado de este experimento pudimos afirmar una serie de resultados concisos, al inicio existían una seria de dudas acerca de los resultados pero al final se cumplieron los objetivos propuestos, pudimos afirmar que todas las reacciones producidas en el laboratorio fueron exotérmicas debido a que no necesitaban de calor para poder reaccionar
También del experimento 1 podemos afirmar que el resultado del agua turbia se debe a que lo que soplamos por el pitillo fue CO2 y debido a ello se produjo carbonato de calcio.
De igual forma del experimento 2 podemos determinar que lo ocurrido al clavo fue una oxidación ligera por el alto contenido de sal en la solución.
Del experimento 3 podemos deducir el gas producido se debe a la reacción que hubo y por ende a la salido del hidrogeno.
El experimento 4 además de producir una mescla heterogénea, pudimos conocer que la mezcla del precipitado corresponde a carbonato de bario que se encuentra en la parte superior y cloruro de sodio que se encuentra en el fondo luego de un proceso de decantación.
El experimento 5 produjo una reacción muy llamativa, y la mezcla correspondiente a al precipitado fue hidróxido cúprico y sulfato de sodio, si comparamos este experimento con los otros, lo primero que notaremos es que este produjo un gran cambio físico en su color y forma.
El ultimo experimento realizado en este caso el numero 6 interesante debido al fuerte olor detectado, además de la liberación de agua pesada que se da en esta reacción, el fuerte olor que produce esta reacción se debe a que en el producto de esta reacción se
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