Laboratorio : Tipos de Reacciones Químicas.

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Parte A:

Se notó que al combinar las sustancias se dio la reacción y se notó que cambio de color de su color normal paso a rosado fucsia y este desaparecía y aparecía constantemente.

Esto se da por la combinación de la fenolftaleína y el óxido de sodio, luego el residuo se colocó en bases.

Parte B:

Al observar la reacción se notó que la lámina de magnesio se volvió lentamente en burbujas, los residuos de esta se colocaron en metales pesados.

Parte C:

Al combinar los compuestos se dio una reacción la cual hizo el cambio de color esta vez paso a azul oscuro y luego su residuo se colocó en ácidos.

Parte D:

En esta reacción vemos que no ocurrió ningún efecto.

Su residuo se colocó en sales de mercurio.

Parte E:

En esta reacción tuvimos problema ya que al introducir la disolución de yodo el compuesto no cambiaba de color.

Se tuvo que volver al inicio y trabajamos las medidas de los compuestos con exactitud y se notó el cambio de color paso a verde musgo.

Parte F:

La reacción hizo que burbujeara y el color del zinc desapareció al calentar la capsula de porcelana estos residuos se depositaron en metales pesados.

Conclusión:

En conclusión se obtiene que los tipos de reacciones químicas son fundamentales en el dominio de esta asignatura ya que son pilares básicos que utilizaremos continuamente, podemos apreciar los diferentes tipos de reacciones que cada una tienen sus aspectos importantes y finalmente los diferentes compuestos en donde se pueden hacer cumplir estas reacciones.

Referencias

Borneo, r. (2008). clase de quimica. Obtenido de http://clasesdequimica.blogspot.com/2009/06/conceptos-de-oxidacion-y-reduccion.html

Borneo, R. (2008). Clases de quimica. Obtenido de http://clasesdequimica.blogspot.com/2009/06/agente-oxidante-y-reductor-conceptos.html

Shriver, A. (2015). Quimica Inorganica. Mexico: Centro de distribucion Mexico .

es.slideshare.net.

Quimica:la ciencia central.

ANEXOS:

1 Señale el agente reductor y el oxidante en cada parte de este experimento.

2 Defina: Oxidación, reducción, neutralización, agente oxidante y agente reductor en términos de pérdida de electrones.

- Oxidación: es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

- Reducción: es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.

- Agente oxidante: es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

- Agente reductor: es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

3 Defina los mismos términos en términos de ganancia o pérdida de oxígeno y de hidrogeno.

4 Equilibre por el método de pérdida y ganancia de electrones las reacciones de este experimento.

5 ¿Cuál es el número de cada elemento en los siguientes compuestos: NH4NO3; NH4NO2; CaCl2; Na2S4O6; CuSO4. 5H2O: KMnO4; HClO; HClO2; HClO3; HClO4; PbO2; PbSO4.

CUESTIONARIO 1.Señale el agente oxidante y el agente reductor, en cada parte de este experimento. Agentes Reductores: ü PARTE A: NaOH ü PARTE B: Mg ü PARTE C: Kl ü PARTE D: HgCl2 ü PARTE E: Kl ü PARTE F: Zn Agentes Oxidantes: ü PARTE A: CH3-COOH ü PARTE B: CH3-COOH ü PARTE C: H2SO4, H202 ü PARTE D: SnCl2 ü PARTE E: Na2SO3 ü PARTE F: CuSO4

2. Defina: Oxidación, Reducción, Agente Oxidante y Agente Reductor en términos de pérdidas y ganancias de electrones. - Oxidación: Reacción química en la cual un metal o un no metal cede electrones, lo cual hace que su estado de oxidación suba. - Reducción: Reacción química que acepta electrones. - Agente Reductor: Es aquel que cede electrones al agente oxidante - Agente Oxidante: Es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones químicas, provoca que se reduzca.

3. Defina en términos de pérdida y ganancia de oxígeno e hidrógeno - Oxidación: Pérdida de electrones el cual provoca aumento en el número de oxidación. - Reducción: Ganancia de electrones la cual provoca disminución en el número de oxidación. - Agente Reductor: Elemento químico que da electrones de su estructura al medio necesario, aumentando su estado de oxidación, en otras palabras siendo oxidado. - Agente Oxidante: Elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación menor al que poseía, en otras palabras siendo reducido

4. Equilibre por el método de pérdida y ganancia de electrones todas las reacciones de este experimento. A. CH3-COOH + C20H14O4 + NaOH B. CH3-COOH + Mg C. KI + H2SO4 + H2O2 D. SnCl2 + HgCl2 E. Na2SO3 + KI + I F. Zn + CuSO4

5. ¿Cúal es el número de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos? o NH4NO3: N+4, H+1, N+2, O-2 o CaCl2: Ca+2, Cl-1 o CaOCl2: Ca+2, O-2, Cl+3 o Na2S4O6: Na+1, S+6, O-2 o CuSO4: Cu+1, S+4, O-2 o 5H2O: H+1, O-2 o KMnO4: K+1, Mn+4, O-2 o K2MnO4: K+1, M+6, O-2 o HClO: H+1, Cl+1, O-2 o HClO2: H+1, Cl+3, O-2 o HClO3: H+1, Cl+5, O-2 o HClO4: H+1, Cl+7, O-2 o PbO2: Pb+4, O-2 o PbSO4: Pb +2, S+4, O-2