Tipos de reacciones quimicas. Al realizar esta experiencia de laboratorio pudimos conocer y observar los tipos de cambios experimentales en una reacción química
Enviado por Kate • 21 de Abril de 2018 • 1.219 Palabras (5 Páginas) • 742 Visitas
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Parte Experimental:
Parte A- síntesis[pic 1]
b- simple desplazamiento:
[pic 2]
Parte C- doble desplazamiento:
[pic 3]
Resultados:
Tabla #1. Reacción de sintesis
- Reacción de sintesis o formación
Resultados
2Mg + O2--- 2MgO[pic 4]
Al calentar el mg se forma un precipitado de olor blanco (polvo)
MgO+ H2O-Mg(Ho)2[pic 5]
Al agregarle agua y fenolftaleína se torna de color fucsia
Tabla #2. Reacción de simple desplazamiento
- Reacción de simple desplazamiento
Resultados
2AgNo3+Cu-Cu(No3)2+ 2Ag[pic 6]
Se obtuvo un precipitado de color blanco porque el nitrato de plata se reduce y el cobre pasa a ser más reactivo
2HCl+Mg- Cl2Mg + H2[pic 7]
Se produce liberación de gas (NO2)
Tabla #3. Reacción de doble desplazamiento
- Reacción de doble desplazamiento
Resultados
2AgNo3+NaCl-AgCl + NaNO3[pic 8]
Se forma un precipitado de color blanco debido a que el cloruro de sodio es insoluble en un medio acuoso.
NaNO3 + HCl--> HNO3 + NaCl
Ocurrió un intercambio de dos sales
AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl
Se forma un precipitado de color blanquecino que después tiende a ponerse como cuando la leche se daña
Discusión:
- Reacción de sintesis
En el procedimiento realizado se tomó un pedazo de cinta de magnesio y se calentó, al calentarla se observó un destello de luz algo luminoso de color blanco en forma de polvo de color blanco que nos indica que se está liberando energía en forma de luz ya que el mg es un alcalino-terreo el cual es inflamable en presencia de oxigeno por efecto de la combustión, ya que los átomos de magnesio reaccionan con el oxígeno para formar hidróxido de magnesio en estado sólido. Al terminar con la combustión al residuo que quedo se le agregó agua y esta se torna de color blanco, y al añadirle las gotas de fenolftaleína cambio a color fucsia ya que al estar en contacto con un hidróxido este va a reaccionar y formarse por estar en presencia de un hidróxido en el cual la fenolftaleína nos funciona como indicador de pH ya que al estar en un medio alcalino se va a elevar su pH y tornarse de este color.
- Reacción de simple desplazamiento
Se añadió AgNo3 mas Cu el cual dio como resultado un precipitado de color blanco, en donde se formaban cristales de plata los cuales son solubles en agua, en esta reacción hubo una reducción ya que hay un intercambio de electrones entre el cobre y la plata en el cual los iones de cobre son más reactivos que la plata, por lo cual el nitrato de plata paso a ser un nitrato de cobre acuoso.
En la reacción del HCl mas Mg se produce hidrogeno y cloruro de magnesio, en este se forma un gas hidrogeno debido al burbujeo, el cual es llamado gas por desplazamiento de agua.
- Reacción de doble desplazamiento
Al agregar cloruro de sodio más nitrato de plata, se forma un precipitado de color blanco ya que el nitrato de plata es insoluble en agua, esto indica que es acido-base.
En la reacción de NaNO3 + HCl--> HNO3 + NaCl, se unió una sal con otra sal en donde ocurre un doble desplazamiento debido a que compartieron electrones.
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