INFORME DE QUÍMICA GENERAL. TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

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- (KClO3 + MnO2) -Anaranjado de metilo

- Fenolftaleína -papel de tornasol

- AgNO3 al 1% en peso -KSCN 0.002M

- CH3COOH 0.1M -CH3COOH 2,0M

- KCl 0.1M -H2SO4 0.1N

- CaCl2 al 1% -NaNO2

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A .- REACCION DE DESPLAZAMIENTO.-

Procedimientos:

- Colocamos en un tubo de ensayo una granalla de zinc.

- Agregamos luego 1mL de HCl 2,0 N, agitamos vigorosamente y dejamos en reposo.

- Repetimos la experiencia usando CH3COOH 2,0N.

[pic 14][pic 15]

Observaciones:

- Se libera el gas hidrogeno (H2)

- Color- blanco (transparente)

- Se forma un precipitado de color negro la liberación es permanente (mezcla homogénea)

Ecuación Química:

Zn + HCl ZnCl2(ac) + H2[pic 16]

[pic 17][pic 18]

Observaciones:

- No evidencia liberación de un gas de color (blanco transparente)

- El precipitado es de color blanquecino.

Ecuación Química:

2 Zn + 2 CH3COOH 2 Zn(CH3COO) + H2[pic 19]

B.- REACCION DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O METATESIS

B.1. SIN PRECIPITACION

- Adicionar en un tubo de ensayo 1mL (20 gotas) de Na2CO3 0,1N.

- Añadir 2 gotas de indicador anaranjado de Metilo.

OBSERVACION 1

- Al inicio se observa un Na2CO3 incoloro.

- Luego se logra observar un color anaranjado al agregar el indicador de Metilo, ya que sin el indicador no podíamos hacer la valoración.

- Enseguida adicionar 1ml de HCl 2,0N.

OBSERVACION 2

- Por último luego de agitar la solución se observa la formación de un color rojo gelatina sin precipitación.

REACCION QUIMICA

Na2CO3(ac) + 2HCl(ac) H2CO3(ac) + 2NaCl(ac) [pic 20]

DISCUSION DE RESULTADOS

- Al comparar los resultados obtenidos en el laboratorio y luego de observar resultados de otros experimentos se llega a concluir que el experimento se realizo de manera adecuada y correcta.

B.2.CON PRECIPITACION

- Añadir en un tubo de ensayo 1mL de solución de K2CrO4 0,1M.

- Adicionar al tubo 1mL de solución de Pb(NO3)2 0,1M

- Dejar en reposo hasta que el precipitado sedimente.

OBSERVACION 1

- Al inicio en la 1ra solución de K2CrO4 se observa que es incolora, luego al agregar la 2da solución de Pb(NO3)2 de color amarillo se logra observar que la nueva solución adquiere este color en 2 fases (fase liquida y solida).

- Se puede apreciar la formación de precipitación de partículas solidas amarillas en el fondo del tubo de ensayo, también que hay pequeñas cantidades de partículas que siguen precipitando lentamente hacia el fondo del tubo de ensayo.

REACCION QUIMICA

Pb(NO3)2(ac) + K2CrO4(ac) Pb(CrO4)(s) + 2NO3(ac)[pic 21]

DISCUSION DE RESULTADOS

- Luego de acabado el experimento y teniendo las anotaciones respectivas, comparamos dicho experimento con otro encontrado y llegamos a la misma conclusión a excepción de que nosotros notamos las pequeñas cantidades de partículas que precipitan lentamente de color amarillo

RECOMENDACIONES

- Tener cuidado para añadir las gotas desde la pipeta hacia el tubo de ensayo, sin dejar que caiga fuera del tubo.

- Adicionar la cantidad correcta de solución para no alterar la reacción.

- Agitar de manera adecuada las nuevas soluciones dentro del tubo de ensayo para poder obtener un mejor resultado y anotar las observaciones.

C. REACCIÓN DE DESCOMPOSICION.-

Procedimiento.-

- En un tubo de ensayo pirex, adicionamos aproximadamente 0,2g de mezcla sólida con el 87,5% de KClO3 y12,5% de MnO2.

- Luego se debe instalar los equipos necesarios para realizar la experimentación.

- Una vez todo preparado, sumergimos en la cuba con agua un tubo de ensayo lleno de agua en posición vertical.

- Procedemos a calentar el tubo contenido en la mezcla con el mechero y enseguida la conexión debe ser introducida en el tubo con agua de la cuba. Al generarse el oxígeno, desplaza el agua del mismo.

- Recogemos en un tubo el gas, tapamos herméticamente.

Ecuación Química.-

87,5% KClO3 → KCl + O2

12,5% MnO2 (Catalizador)

D. REACCIÓN DE ADICIÓN

- Trabajando el tubo de la experiencia de la experiencia anterior (conteniendo el oxigeno), destapamos cuidadosamente y agregamos una viruta de cobre previamente calentada.

- Volvimos a tapar el tubo.

- Observamos las reacciones.

Ecuación Química.-

Cu + O2→ CuO (Oxidación)

Recomendación.-

El