TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS SÍNTESIS

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DESPLAZAMIENTO SIMPLE

1. En general se presenta cuando un elemento químico más activo o más reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que ha sido desplazado queda en forma libre. En el caso de los metales, los más activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos. En el caso de los no metales, los más reactivos son algunos halógenos: Fl2, Cl2, Br2; además del oxígeno y el fósforo.2. En una reacción de simple desplazamiento un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elemento distinto y un compuesto también diferente. Fórmula general: A + BC → AC + BDonde el elemento A es más activo o de mayor reactividad que el elemento B.

La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategorías:

• Desplazamiento de hidrógeno.

Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría:

2Na(s) + 2H2O (l) → 2NaOH (ac) + H2 (g)

Los metales menos reactivos, como el aluminio y el hierro, reaccionan con vapor de agua para dar gas hidrógeno:

2Al(s) + 3H2O (g) → Al2O3(s) + 3H2 (g)

Muchos metales, incluidos los que no reaccionan con el agua, pueden desplazar al hidrógeno de los ácidos. Por ejemplo el Zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el agua pero sí con el ácido clorhídrico:

Zn(s) + 2HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g) Mg(s) + 2HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g)

(Estas reacciones se utilizan para preparar gas hidrógeno en el laboratorio.)

• Desplazamiento de metal.

Un metal de un compuesto también puede ser desplazado por otro metal en estado libre. Una forma sencilla de predecir si en realidad va a ocurrir una reacción de desplazamiento de un metal o de hidrógeno, es referirse a una serie de actividad.

De acuerdo con esta serie, cualquier metal que se ubique arriba del hidrógeno, lo desplazará del agua o de un ácido, pero los metales situados debajo del hidrógeno no reaccionarán ni con agua ni con ácidos. Las reacciones de desplazamiento de metal tienen muchas aplicaciones en los procesos metalúrgicos, en los cuales interesa separar los metales puros a partir de sus minerales.

• Desplazamiento de halógeno.

El comportamiento de halógenos en reacciones de desplazamiento de los halógenos se puede resumir en otra serie de actividad:

F2 >Cl2 >Br2 > I2 elementos como agentes oxidantes disminuye conforme se avanza del flúor al yodo en el grupo VllA, así el flúor molecular se puede desplazar.

DESPLAZAMIENTO DOBLE

1. Es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el número de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones

NO – REDOX.2. En una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos. La fórmula general es: AB + CD o CB + AC

Esta reacción puede considerarse como un intercambio de grupos positivos y negativos, en la que A se combina con D y C se combina con B. Al escribir las fórmulas de los productos debemos tener en cuenta las cargas de los que se combinan.En muchas de estas reacciones se forman sustancias insolubles. Por tanto, para producir los productos que se forman aquí, hay que familiarizarse con algunas reglas de solubilidad muy comunes. Estas pueden resumirse de la siguiente forma:

• Solubles: compuestos de los metales IA; compuestos de amonio (NH4+); nitratos, la mayoría de los cloruros excepto AgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y la mayoría de los sulfatos excepto los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.

• Insolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos, excepto para aquellos metales del grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos del IA y los elementos del IIA y el amonio.

Ejemplos:

El nitrato de plata en solución acuosa reacciona con cloruro de sodio también en solución acuosa para formar el precipitado de cloruro de plata, quedando en solución el nitrato de sodio según la siguiente ecuación:

AgNO3 (ac) → AgCI(s) +NaNO3 (ac)

Otro ejemplo lo constituye la reacción entre dos soluciones, una de nitrato de plomo (II) y la otra de cromato de potasio. Se forma un precipitado color amarillo de cromato de plomo (II) y queda en solución nitrato de potasio según la siguiente ecuación:

Pb (NO3) (ac)+K2CrO4 (ac) → PbCrO4(s)+2KNO3 (ac)

En el siguiente ejemplo, reacciona nitrato de plomo (II) con una solución de yoduro de potasio