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Informe de laboratorio. Tipos de reacciones químicas y señales

Enviado por   •  4 de Febrero de 2018  •  4.235 Palabras (17 Páginas)  •  417 Visitas

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Resultados

El clavo sumergido en sulfato cúprico (de color azul intenso) tomó un color brillante rosado. Cuando lo raspamos vimos que se iban desprendiendo capas de su superficie, con lo cual volvió a su color gris opaco original.

Conclusiones

El clavo de hierro cambio de color porque fue cubierto por cobre, que luego se fue desprendiendo en trozos porque no se formó una aleación sino una delgada capa de cobre quebradiza.

Es una reacción redox de desplazamiento, debido a que intercambian estados de oxidación.

CuSO4 (l) + Fe(s) > FeSO4 (s) + Cu(s)

El cobre se reduce y se adhiere a la superficie del clavo. El hierro se va oxidando y forma sulfato de hierro, pero en un lapso de tiempo corto no se aprecia la aparición de dicho compuesto.

Estados de oxidación: Cu (+2) + Fe (0) → Fe (+2) + Cu (0)

TRABAJO PRACTICO Nº3: Formación de lluvia ácida

Materiales y reactivos

- Azufre en polvo.

- Agua.

- Fenolftaleína.

- Probeta de 50 ml.

-Pizeta.

- Cuchara de combustión.

- Frasco de vidrio con tapa.

- Mechero.

- Varilla indicadora y pHímetro.

- 2 tubos de ensayo.

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PARTE A

Procedimientos

El experimento fue realizado debajo de la campana del laboratorio para que los gases desprendidos sean expulsados por allí. Colocamos azufre en la cuchara de combustión y lo sometimos al calor del mechero. En pocos segundos comenzó su combustión y colocamos la cuchara dentro del frasco, cerrando bien la tapa y colocando una cinta de papel para sellar el sistema.

Resultados

Observamos que el azufre se presenta como un polvo fino de color amarillo.

Al calentarlo, hubo un cambio en el estado de agregación del azufre, de sólido a líquido, y luego su color varió a marrón oscuro. La combustión desprendió un humo gris que cubrió todo el interior del frasco.

Conclusiones

Al calentarse el azufre, su estructura formada por moléculas de ocho átomos en forma de anillo se rompió, dando lugar a cadenas de átomos de azufre que se entrecruzan, formando un líquido muy viscoso. La combustión del azufre, con el oxígeno del medio, dio como resultado gas anhídrido sulfúrico, de la siguiente forma:

2 S + 3 O₂ → 2 SO₃

El anhídrido sulfúrico (SO3) es un sólido incoloro humeante en condiciones normales, aunque en condiciones estándar (25ºC y 1 atm) se comporta como un gas, siendo el principal agente de la lluvia ácida. Sus principales propiedades son:

- Densidad: 1,92 g/cm3.

- Masa molar: 80,06 g/mol.

- Punto de fusión: 16,9 °C.

- Punto de ebullición: 45 °C.

Se utiliza como disolvente en disoluciones ácidas y como agente reductor en las disoluciones básicas.

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PARTE B

Procedimientos

A continuación de la prueba anterior, destapamos levemente el frasco y rápidamente introdujimos agua en su interior mediante una pizeta. Volvimos a taparlo y lo agitamos.

Trasvasamos lo obtenido a dos tubos de ensayo e incorporamos tres gotas de fenolftaleína en uno, y en el otro medimos su pH con la varilla indicadora y pHímetro.

Resultados

Al introducir agua en el frasco, una parte de gas salió del sistema. Cuando tapamos, observamos precipitarse líquido desde las densas nubes de gas, y al agitar el frasco, el gas restante fue “desapareciendo” de a poco.

Analizamos el pH del líquido, en los tubos de ensayo, con la varilla indicadora y nos dio entre 2 y 3. Con el pHímetro registramos el pH con mayor exactitud: 2,55. Las gotas de fenolftaleína cambiaron el color del líquido a violeta.

Conclusiones

- De los reactivos, el agua destilada es incolora y de pH neutro y la nube de gas es densa, de color gris oscuro.

- El producto resultó ser un líquido incoloro de alta acidez, que a primera vista no pareciera ser más que agua.

- El gas anhídrido sulfúrico al contacto con agua reacciona formando ácido sulfúrico: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

- Se apreció la precipitación de líquido y la disolución del gas en el agua.

- Ocurrió una reacción química de síntesis.

TRABAJO PRÁCTICO Nº 4: Corrosión

Materiales y reactivos

- 5 Clavos de hierro.

- 5 Vasos de plástico (tipo yogurt, flancito descartables).

- Agua.

- NaCl.

- Aceite.

- La solución del ácido del práctico anterior.

- Alambre de cobre.

Procedimientos

Se lavó y secó perfectamente los 5 clavos. Luego se enumeró los 5 vasos para proceder a colocar los clavos con las distintas soluciones en ellos.

Se preparó en un vaso precipitado una solución homogénea con 0,75g de NaCl en 25 ml de agua destilada.

En el primer vaso, se colocó un clavo sin ninguna sustancia. En el segundo vaso se colocó

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