Se realizó la práctica de calor de reacción, encontrando el calor de reacción del HCl y NaOH y la capacidad calorífica del calorímetro elaborado en la práctica (tipo vasos de café).

...

formado por el vaso y su contenido como un sistema aislado.

Al igual que con la bomba calorimétrica, se define el calor de reacción como la cantidad de calor que se intercambiaría con los alrededores al recuperar el calorímetro su temperatura inicial. Pero, de nuevo, el calorímetro no recupera físicamente sus condiciones iniciales.

Simplemente se toma como calor de la reacción el valor opuesto de la cantidad de calor que ocasiona la variación de temperatura en el calorímetro. Es decir, se utiliza la Ecuación (7.9):

▲ FIRGURA 7.6

Un calorímetro de plástico

La mezcla reactiva está dentro del vaso interior. El vaso exterior de poliestireno proporciona un mejor aislamiento térmico del aire circundante. El vaso está cerrado mediante una tapa de corcho. A través de ella se insertan un termómetro y un agitador hasta sumergirse en la mezcla de reacción. La reacción en el calorímetro tiene lugar a la presión constante de la atmósfera.

4. MARCO METODOLÓGICO

4.1 Reactivos

Cada una de las corridas requirió

Ácido clorhídrico (HCl)

Hidróxido de sodio (NaOH)

Agua destilada

4.2 Equipo y cristalería

1 Beacker de 400 mL

1 Varilla de agitación

2 Probetas de 100 mL

2 Beackers de 100 mL

2 Balón aforado de 100 mL

1 Vidrio de Reloj

Balanza

Pipetas Serológicas

4.3 Algoritmo de Procedimiento para el Punto de Fusión

Se colocó un vaso de duroport dentro de un beacker de 400 mL.

Se aisló utilizando algodón en el espacio que quedó entre el vaso de duroport y el beacker.

Se colocó sobre el vaso de duroport, se realizó dos orificios en la tapa. En uno se colocó el termómetro y en el otro el agitador (pajilla).

Se colocó 20 mL de agua en el calorímetro y se midió su temperatura.

Se calentó 60 mL a temperatura de ebullición, midiendo su temperatura. Se vertió en el calorímetro. Permitir que se alcance el equilibrio térmico. Midiendo su temperatura. Se determinó la capacidad calorífica del calorímetro. Repitiendo el procedimiento dos veces.

En un balón se preparó 100 mL de una solución de HCl 1 M. Utilizando la campana de extracción.

Se preparó 100 mL de una solución de NaOH 1M en otro balón. Para preparar esta solución se colocó el beacker donde se disolvió el NaOH en agua.

Se tomó 30 mL de cada una de las disoluciones preparadas, midiendo este volumen con una probeta. Se midió la temperatura. Se Comprobó que fuese la misma temperatura.

Se vertió lo más rápidamente posible en el calorímetro.

Se tapó el calorímetro, agitando suavemente.

Se midió la temperatura máxima alcanzada. Realizando el procedimiento dos veces más. Se anotaron los datos.

4.4 DIAGRAMA DE FLUJO

5. RESULTADOS

Tabla 1. Capacidad Calorífica del Calorímetro

C_cal

-334.7 J/K

Fuente: Datos Calculados

Tabla 2. Calor de reacción

q_rxn

-12 495 J/g*K

Fuente: Datos Calculados

Diagrama entálpico del sistema

NaCl(ac) + H_2 O(l)

∆H >0

Endotérmico

HCl(ac) + NaOH (ac)

Fuente: Datos Calculados

Fuente : Datos experimentales obtenidos en el laboratorio 1 de Química

Gráfica I Prueba t para para medidas de la temperatura inicial de los reactivos y la temperatura de equilibrio

Variable 1 Variable 2

Media 20.33 22.994

Varianza 0 0.23468

Observaciones 5 5

Coeficiente de correlación de Pearson

Diferencia hipotética de las medias 0

Grados de libertad 4

Estadístico t -12.2964906

P(T<=t) una cola 0.00012563

Valor crítico de t (una cola) 2.13184679

P(T<=t) dos colas 0.00025126

Valor crítico de t (dos colas) 2.77644511