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Determinacion de calor de un metal

Enviado por   •  3 de Diciembre de 2017  •  860 Palabras (4 Páginas)  •  737 Visitas

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...

Ambas partes con y sin reactivo en exceso se agito así como respectivamente se leyó la temperatura cada 30 segundos por 10 minutos.

Resultados parte B

Cálculos

[pic 8]

Tabla 2. Temperaturas obtenidas en °C

1

25

11

26.4

2

25.2

12

26.4

3

25.4

13

26.6

4

25.6

14

26.7

5

25.8

15

26.8

6

26

16

26.8

7

26

17

26.9

8

26

18

26.9

9

26.2

19

27

10

26.3

20

27

Las temperaturas fueron tomadas cada 30s durante 10min

Suponiendo que el Cpcu = Cpagua = 1cal/g°C

Multiplicar el valor para el calor liberado por 250/10 para obtener el calor liberado cuando el cobre es precipitado por el cinc.

Calor desplazamiento (Cd)

=[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

Calcular el desplazamiento por mol

[pic 15]

[pic 16]

Tabla 3. Reactivos.

Reactivos

Estado físico

Color

Temperatura

CuSO4

Solido

Azul

25.2°C

Zn

Solido

Gris

25°C

Tabla 4. Productos.

Reactivos

Estado físico

Color

Temperatura

ZnSO4

Solido

Blanco

27°C

Cu

Solido

Rojizo

27°C

Discusión de resultados

En la parte A se trabajo en la determinación del calor especifico de un metal, donde utilizando los datos de la tabla 1 y aplicando las formulas adecuadas pudimos determinar su calor especifico asi como con la relación de dulong-petit obtuvimos que nuestro metal tenia una masa de 15.93g/mol.

Como se puede observar en la tabla 2 “temperaturas obtenidas en °C” nos damos cuenta que la reacción producida en el laboratorio de CuSO4 + Zn aumento su temperatura 2°C pasando de 25° a 27°C, esto es debido a que es una reacción exotérmica en la cual se liberó energía en forma de calor.

Al calcular el calor de desplazamiento, suponemos que Cpcu = Cpagua = 1cal/g°C. Utilizando la formula para obtener el calor de desplazamiento mostrada en la parte de resultados calculamos el calor liberado cuando el cobre es precipitado por el cinc obteniendo como resultado 545.95cal/°C, lo cual nos indica el aumento de calorías por cada °C que se elevo al momento de la mezcla, asi mismo se calcula el desplazamiento obtenido por mol teniendo 682437.5cal/°C

La reacción llevada acabo fue de desplazamiento del cinc al cobre.

CuSO4 + Zn ----→ ZnSO4 + Cu

Pudimos ver el cambio de color al momento de la reacción ya que como el cobre fue precipitado por el cinc este precipito tornando un color rojizo llevándose acabo a 27°C.

Conclusiones

Bibliografía

Chang R, Collegue W Química.McGraw-Hill Interamericada Editores, S.A. de C.V. 7ª Edición 2002.

Raymond. C. 2002. Química. McGraw-Hill, 7° edición, USA.

Atkins

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