SOLUBILIDAD DEL ÁCIDO BENZOICO Y DETERMINACIÓN DE SU CALOR EN SOLUCION
Enviado por Christopher • 15 de Marzo de 2018 • 1.500 Palabras (6 Páginas) • 1.377 Visitas
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Tabla 1. Estandarización de hidróxido de sodio.
Muestra
Masa BAP (g)
V NaOH(ml)
CNaOH (mol/L)
1
0,2045
4,1
0,2
2
0,2096
3,7
0,2
3
0,2125
4,3
0,2
Promedios:
0,2088
4,03
0,2
Para los cálculos de la solubilidad se utilizaron los datos de la tabla 2 y la siguiente ecuación:
(3)[pic 6]
Se utilizan la molaridad del hidróxido de sodio debido a que en este punto está en equivalencia con el acido benzoico.
Tabla 2. Datos obtenidos de la titulación.
T (°C)
1(ml)[pic 7]
2(ml)[pic 8]
3(ml)[pic 9]
(ml) promedio[pic 10]
(L) promedio[pic 11]
70
3,9
4,1
3,9
3,9
0,0039
60
3,7
3,9
3,9
3,8
0,0038
50
3,0
3,2
2,7
2,9
0,0029
40
2,1
2,2
2,2
2,1
0,0021
30
2,4
1,4
1,9
1,9
0,0019
Basados en los datos experimentales y utilizando la ecuación 2 obtenemos la tabla3.
Tabla 3 Solubilidad del acido benzoico.
T (°C)
T (K)
1/T (K)
(mol/kg-1)[pic 12]
Ln S
70
343,2
0,002915
0,079
-2,53
60
333,2
0,003002
0,076
-2,57
50
323,2
0,003094
0,058
-2,84
40
313,2
0,003193
0,042
-3,17
30
303,2
0,003298
0,038
-3,27
La temperatura es el factor directo que afecta la rapidez y grado de solubilidad del acido benzoico. Al aumentarla temperatura se favorece el movimiento de las moléculas en solución y con ello su rápida difusión cuando es el caso de soluciones con reacción endotérmica. Además, una temperatura elevada hace que la energía de las partículas del sólido, moléculas o iones sea alta y puedan abandonar con facilidad la superficie, disolviéndose
La temperatura afecta a cualquier constante de equilibrio y en consecuencia también consigue afectar a la solubilidad de los precipitados, pues la disolución es una reacción de tipo endotérmica y para disolver una sustancia es preciso que se le suministre energía, un aumento de temperatura, incrementa por lo general el Kps, así como la solubilidad, S.
Basados en los datos de la grafica 3 se realizo una curva de titulación del ln S en función de 1/T que nos permite calcular el calor de solución del acido benzoico y determinar la naturaleza endotérmica o exotérmica de la experiencia práctica.
[pic 13]
Grafico 1. Curva de titulación del acido benzoico del lnS en función de 1/T.
Como se puede observar en el grafico 1 la solubilidad va disminuyendo a medida que vamos bajando la temperatura del baño y la solución madre basados en esto podemos decir que la naturaleza del proceso es endotérmica “Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía. Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía (ΔH) positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.” Esta grafica también nos permite determinar el calor de solución de la muestra
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